【題目】下表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明．

配料

氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KIO3）

含碘量

20～40mgkg﹣1

保質(zhì)期

18個(gè)月

食用方法

勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒

貯藏指南

避熱、避光、密封、防潮


（1）經(jīng)測(cè)定，該“加碘食鹽”中KIO3的含量為42.8mgkg﹣1 ． 計(jì)算每千克“加碘食鹽”中KIO3的物質(zhì)的量為多少？該“加碘食鹽”的含碘量為多少？．
（2）將5.0g該“加碘食鹽”溶于水中配成100mL溶液，該溶液中IO 離子物質(zhì)的量濃度為多少？

【答案】
（1）解： 已知m（KIO3）=42.8mg，則n（KIO3）= =2×10﹣4mol，m（I）=2×10﹣4mol×127g/mol=0.0254g，即25.4mg，

該“加碘食鹽”的含碘量為25.4mgkg﹣1，

答：每千克“加碘食鹽”中KIO3的物質(zhì)的量為2×10﹣4mol，該“加碘食鹽”的含碘量為25.4mgkg﹣1；


（2）解：5g該食鹽中n（KIO3）=2×10﹣4mol× =10﹣6mol，

n（IO3﹣）= =1×10﹣5mol/L，

答：溶液中IO3﹣離子物質(zhì)的量濃度為1×10﹣5mol/L．


【解析】解：（1）KIO3的含量為“42.8mgkg﹣1”，則每千克“加碘食鹽”中KIO3的質(zhì)量為42.8mg，其物質(zhì)的量為 =2×10﹣4mol，碘元素質(zhì)量為2×10﹣4mol×127g/mol=0.0254g，即25.4mg，該“加碘食鹽”的含碘量為25.4mgkg﹣1 ， 答：每千克“加碘食鹽”中KIO3的物質(zhì)的量為2×10﹣4mol，該“加碘食鹽”的含碘量為25.4mgkg﹣1；（2）5g該食鹽中KIO3的物質(zhì)的量為2×10﹣4mol× =10﹣6mol，溶液中IO3﹣離子物質(zhì)的量濃度為 =1×10﹣5mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖1為某加碘鹽標(biāo)簽的一部分．
已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無(wú)色）
某同學(xué)想定量測(cè)定此加碘鹽中碘元素的含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：稱(chēng)取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，
加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液．
步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmolL﹣1的新制Na2S2O3溶液潤(rùn)洗2～3次后，裝滿(mǎn)溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度．
步驟3：開(kāi)始滴定直至終點(diǎn)，重復(fù)操作2～3次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

編號(hào)

堿式滴定管讀數(shù)

消耗體積（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

1

0

如圖2

2

0

23.98

23.98

3

0

24.02

24.02


（1）第一次讀數(shù)為mL．
（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法 ．
（3）經(jīng)過(guò)計(jì)算，此碘鹽碘元素的含量為mgkg﹣1（用含a、b的最簡(jiǎn)表達(dá)式表示）．
（4）下列操作可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低的是 ．
A.步驟1中稱(chēng)取食鹽時(shí)將砝碼放在左盤(pán)，食鹽放在放在右盤(pán)，游碼讀數(shù)為0.5g
B.步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶
C.步驟2中滴定管洗滌后未潤(rùn)洗
D.步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
（5）請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的方框內(nèi)畫(huà)出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫(huà)出刻度以下部分）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一張濾紙剪成四等份，用銅片、鋅片、發(fā)光二極管、導(dǎo)線在玻璃片上連接成如圖所示的裝置，在四張濾紙上滴入稀H2SO4直至全部潤(rùn)濕．下列敘述正確的是（ ）
A.鋅片上有氣泡，銅片溶解
B.電子都是從銅片經(jīng)外電路流向鋅片
C.Zn片發(fā)生還原反應(yīng)
D.該裝置至少有兩種形式的能量轉(zhuǎn)換

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1L某混合溶液中，溶質(zhì)X，Y的濃度都為0.1molL﹣1 ， 向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1molL﹣1氫氧化鈉或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X，Y，Z分別是（ ）
A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉
B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含極性共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物是( )

A. NH4ClB. NaClC. K2O2D. CCl4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是

A.蒸發(fā)食鹽水制取氯化鈉晶體時(shí)，要等水完全蒸干后再停止加熱

B.用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，不能伸入試管中滴加

C.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢地加入水中，用玻璃棒不斷攪拌

D.用托盤(pán)天平稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)，可將氫氧化鈉置于小燒杯中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將可能含有少量碳、硅雜質(zhì)的a克鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金部分溶解，過(guò)濾，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關(guān)系如圖所示．
（1）原合金中Mg、Al的質(zhì)量各是多少？
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）取過(guò)濾后所得濾渣，向其中加入足量1mol/L NaOH溶液，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.112LH2 ， 則a的最小值是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液：氯化鉀、氫氧化鈣和稀硫酸，可用一種常見(jiàn)酸堿指示劑X 或Na2CO3一次鑒別它們．根據(jù)有關(guān)操作及所加試劑填空．
（1）現(xiàn)象：溶液顯紫色；另取該溶液滴入Na2CO3溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象．試推斷試劑X為 ．
（2）現(xiàn)象：溶液顯藍(lán)色；另取該溶液滴入Na2CO3溶液中的現(xiàn)象為 ， 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為；另取該溶液滴入試劑X，則溶液顯 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

B. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

C. 12號(hào)元素與8號(hào)元素能形成AB型離子化合物

D. 鎂離子的電子式為：Mg2+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案