(2012?北京)下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是( 。
A B C D
用品
有效成分 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2
用途 做調(diào)味品 做發(fā)酵粉 做抗酸藥 做消毒劑
分析:A.食鹽具有咸味,可用作調(diào)味劑;
B.碳酸氫鈉用于制作發(fā)酵粉,碳酸氫鈉與酸反應(yīng)并放出大量氣體二氧化碳;
C.氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng);
D.反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸能夠消毒殺菌.
解答:解:A.食鹽是常見(jiàn)的調(diào)味劑中的咸味劑,故A正確;
B.發(fā)酵粉的作用是與發(fā)酵過(guò)程中產(chǎn)生的酸反應(yīng),釋放出大量氣體二氧化碳,使糕點(diǎn)臌松,常見(jiàn)的疏松劑有:碳酸氫鈉、碳酸氫銨等,碳酸氫鈉用于制作發(fā)酵粉,而不是碳酸鈉,故B錯(cuò)誤;
C.抗酸藥氫氧化鋁能與胃酸即鹽酸反應(yīng),3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O,且自身對(duì)人無(wú)害,故C正確;
D.漂白粉殺菌消毒是利用了次氯酸鈣的強(qiáng)氧化性,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,次氯酸也能夠消毒殺菌,故D正確;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了結(jié)合課本知識(shí)的信息,體現(xiàn)了性質(zhì)決定用途,用途反映性質(zhì)的理念,解答本題時(shí)須充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的內(nèi)容.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?北京)下列說(shuō)法正確的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?北京)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl.利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用.反應(yīng)A:4HCl+O2
CuO/CuCl3
400℃
2Cl2+2H2O
(1)已知:i.反應(yīng)A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量.
(2)ii.
①H2O的電子式是

②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是
4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6 KJ/mol
4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6 KJ/mol

③斷開(kāi)1mol H-O 鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為
32
32
kJ,H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)
強(qiáng)
強(qiáng)

(2)對(duì)于反應(yīng)A,如圖是4種投料比[n(HCl):n(O2),分別為1:1、2:1、4:1、6:1]下,反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線.

①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是
4:1
4:1

②當(dāng)曲線b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí),對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是
投料比越高,對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越低
投料比越高,對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越低

③投料比為2:1、溫度為400℃時(shí),平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
30.8%
30.8%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?北京)有文獻(xiàn)記載:在強(qiáng)堿性條件下,加熱銀氨溶液可能析出銀鏡.某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對(duì)比實(shí)驗(yàn).
裝置 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 試管中的藥品 現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)I 2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液 有氣泡產(chǎn)生;
一段時(shí)間后,溶液逐漸變黑;
試管壁附著有銀鏡
實(shí)驗(yàn)II 2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水 有氣泡產(chǎn)生;
一段時(shí)間后,溶液無(wú)明顯變化
該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的差異,查閱資料:
a.Ag(NH32++2H2O?Ag++2NH3+H2O
b.AgOH不穩(wěn)定,極易分解為黑色Ag2O
(1)配制銀氨溶液所需的藥品是
AgNO3溶液和濃氨水
AgNO3溶液和濃氨水

(2)經(jīng)檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)Ⅰ的氣體中有NH3,黑色物質(zhì)中有Ag2O.
①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3,產(chǎn)生的現(xiàn)象是
試紙變藍(lán)
試紙變藍(lán)

②產(chǎn)生Ag2O的原因是
在NaOH存在下,加熱促進(jìn)NH3?H2O分解,逸出NH3,促使平衡Ag(NH32++2H2O?Ag++2NH3?H2O正向移動(dòng),c(Ag+)增大,Ag+與OH-反應(yīng)立即轉(zhuǎn)化為Ag2O:2 OH-+2 Ag+=Ag2O↓+H2O
在NaOH存在下,加熱促進(jìn)NH3?H2O分解,逸出NH3,促使平衡Ag(NH32++2H2O?Ag++2NH3?H2O正向移動(dòng),c(Ag+)增大,Ag+與OH-反應(yīng)立即轉(zhuǎn)化為Ag2O:2 OH-+2 Ag+=Ag2O↓+H2O

(3)該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生銀鏡的原因提出瑕設(shè):可能是NaOH還原Ag2O.實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象:向AgNO3溶液中加入
過(guò)量NaOH溶液
過(guò)量NaOH溶液
,出現(xiàn)黑色沉淀;水浴加熱,未出現(xiàn)銀鏡.

(4)重新假設(shè):在NaOH存在下,可能是NH3還原Ag2O.用圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).現(xiàn)象:出現(xiàn)銀鏡.在虛線框內(nèi)畫(huà)出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡(jiǎn)圖(夾持儀器略).
(5)該同學(xué)認(rèn)為在(4)的實(shí)驗(yàn)中會(huì)有Ag(NH32OH生成.由此又提出假設(shè):在NaOH存在下,可能是Ag(NH32OH也參與了NH3還原Ag2O的反應(yīng).進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn):
①有部分Ag2O溶解在氨水中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Ag2O+4 NH3?H2O=2Ag(NH32OH+3H2O
Ag2O+4 NH3?H2O=2Ag(NH32OH+3H2O

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立,依據(jù)的現(xiàn)象是
與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡
與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡

(6)用HNO3清洗試管壁上的Ag,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2HNO3(濃)+Ag═Ag NO3+2NO2↑+H2O
2HNO3(濃)+Ag═Ag NO3+2NO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆新課標(biāo)高三配套月考(一)化學(xué)試卷(A卷)(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

[2012·北京石景山一模](10分)我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生,1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法,其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示:
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3(晶體)
依據(jù)此原理,欲制得碳酸氫鈉晶體,某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達(dá)到飽和。

(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                        。
C裝置中稀硫酸的作用為                        。
(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水)

參照表中數(shù)據(jù),請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是                       
(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果沒(méi)有得到碳酸氫鈉晶體,指導(dǎo)教師指出應(yīng)在               裝置之間(填寫(xiě)字母)連接一個(gè)盛有          的洗氣裝置,其作用是                     。
(4)若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g,實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g,則NaHCO3的產(chǎn)率為      。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年新課標(biāo)高三配套月考(二)化學(xué)試卷(A卷)(解析版) 題型:填空題

[2012·北京大興一模](11分)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照①-⑦相關(guān)元素在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>            ;②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是            。

(2)由②④⑤三種元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)的水溶液顯堿性,用離子方程式表示溶液顯堿性的原因:________                 ___。

(3)甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)陰離子,它們的電子總數(shù)相等,甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵,則該化合物的電子式為:__________,乙是一種常用的還原劑,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途:__________                   __。

(4)已知在25℃、101 kPa下,⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),每轉(zhuǎn)移l mol電子時(shí)放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為_(kāi)___                  。

(5)以⑥的單質(zhì)材料為陽(yáng)極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解,生成有吸附性的難溶物R,寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式:_______                      ____。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案