鐵絲與氧氣或水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是（　　）
A、FeO
B、Fe3O4
C、Fe2O3
D、Fe2O3和Fe3O4
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，以此來(lái)解答．
解答： 解：鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4，生成四氧化三鐵；紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2，生成四氧化三鐵和氫氣，則共同產(chǎn)物為四氧化三鐵（Fe3O4），
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意Fe能在純氧中燃燒，不能在空氣中燃燒，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)航天技術(shù)已經(jīng)走在了世界前列．請(qǐng)回答下列與航天技術(shù)有關(guān)的試題：
（1）在發(fā)射“神舟”七號(hào)的火箭推進(jìn)器中裝有肼（N2H4）和過(guò)氧化氫，當(dāng)兩者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱．已知：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/molH2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol若用6.4g液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
，放出的熱量為
 
．
（2）我國(guó)“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭一級(jí)推進(jìn)劑也采用四氧化二氮作為氧化劑，燃料是液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2），火箭起飛時(shí)的反應(yīng)產(chǎn)物都是無(wú)毒的氣體．請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．請(qǐng)你解釋火箭上升過(guò)程中“尾巴”是紅棕色的原因：
 
．
（3）未來(lái)的“神舟”八號(hào)將組建成中國(guó)的空間站，屆時(shí)空間站需要再生性的燃料電池．這種電池的基本原理是有太陽(yáng)光時(shí)利用太陽(yáng)能電池板收集的電能將水電解（2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑），沒有太陽(yáng)光時(shí)利用燃料
（H2）、氧化劑（O2）構(gòu)成原電池，提供電能．若用KOH濃溶液作為電解液，請(qǐng)寫出該原電池負(fù)極的反應(yīng)式：
 
．
（4）飛船或空間站中的宇航員新陳代謝的氣體是二氧化碳、水蒸氣，而呼吸需要的則是氧氣．請(qǐng)你利用自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)能夠循環(huán)處理飛船或空間站內(nèi)氣體的方法 （寫出化學(xué)方程式即可）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)不是生活中常用的添加劑的是（　　）
A、食鹽B、面粉C、醬油D、味精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物．
（1）寫出溴乙烷在NaOH水溶液中的反應(yīng)方程式：
 
反應(yīng)類型
 
．某同學(xué)取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)后的混合溶液，向其中滴加AgNO3 溶液，加熱，產(chǎn)生少量沉淀．該同學(xué)由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)，生成了溴化鈉，你認(rèn)為是否合理，原因：
 
．
（2）寫出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反應(yīng)方程式
 

反應(yīng)類型
 
．反應(yīng)中生成的氣體可以用上圖所示裝置檢驗(yàn)，現(xiàn)象是
 
，水的作用是
 
．除高錳酸鉀酸性溶液外，還可以用
 
檢驗(yàn)生成的氣體，此時(shí)還有必要將氣體先通入水中嗎？
 
（填“有”或“沒有”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A、該有機(jī)物與濃溴水可發(fā)生取代反應(yīng)，1 mol該有機(jī)物可消耗3 mol溴
B、該有機(jī)物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C、1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4 mol NaOH
D、1 mol該有機(jī)物催化加氫最多消耗3 mol氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一．一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．下列判斷中，正確的是（　�。�
甲乙丙
起始物質(zhì)的量n（SO2）/mol0.40.80.8
n（O2）/mol0.240.240.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2
A、甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B、該溫度下，平衡常數(shù)值為400
C、平衡時(shí)，丙中c（SO3）是甲中的2倍
D、平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將11.7克氯化鈉跟10g 98%的濃硫酸反應(yīng)在微熱條件下，將生成的氣體用100mL水完全吸收，問生成鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？若所得溶液的密度為1.05g/ml，則完全吸收后溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
=Cl2↑+MnCl2+2H2O
（1）該反應(yīng)既是離子反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)．該反應(yīng)的還原劑是
 
（用化學(xué)式表示）．
（2）若有17.4gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液的體積為500mL．求：
①轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
；②被氧化的HCl的物質(zhì)的量
 
 mol；
（3）該方程式改寫為離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)．其工作原理如圖所示：下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為2O2+4e-=4O2-
B、固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過(guò)
C、若H2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為H2+2OH--4e-=2H++H2O
D、若C2H4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O

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