Question

下列說法正確的是（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10 g O₂與10 g O₃所含的分子數(shù)一定相同-
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將0.1 mol Cl₂溶于水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1N_A
C．常溫常壓下，22.4 L的NO氣體分子數(shù)小于N_A
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去N_A 個(gè)電子

Answer 1

【答案】分析：A．利用n=計(jì)算；
B．氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
C．氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高或減小壓強(qiáng)都可使氣體體積增大，反之降低；
D．二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可能二氧化硫被還原，二氧化硫得電子；
解答：解：A．氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量為48，根據(jù)公式n=計(jì)算，分子數(shù)比為：：，所含的分子數(shù)一定不同，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，Cl₂+H₂O?HCl+HClO，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以，將0.1molCl₂溶于水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定小于0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)為N_A．常溫常壓下，溫度升高，體積膨脹，故22.4L NO物質(zhì)的量小于1mol，氣體的分子數(shù)小于N_A，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 二氧化硫，為0.5mol，與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫中的硫從+4價(jià)，變?yōu)?價(jià)，二氧化硫被還原，得到2N_A 個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的判斷，考查知識(shí)點(diǎn)全面，綜合性較強(qiáng)．注意可逆反應(yīng)的應(yīng)用，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用．