Question

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�

• A、將58.5g NaCl固體溶于1 L水中所得溶液
• B、將22.4L HCl氣體溶于水配成1 L的溶液
• C、從1L 10mol/L的濃鹽酸中取出的100mL溶液
• D、將4g NaOH固體溶于水中配成的100 mL溶液

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：

分析：A．物質(zhì)的量濃度中，體積為溶液的體積不是溶劑的體積；
B．沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯化氫的物質(zhì)的量；
C．溶液具有均一性，溶液的濃度與溶液的體積大小無關(guān)；
D．根據(jù)n=

m

M

計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再經(jīng)過c=

n

V

計算出溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：A．將58.5g NaCl的物質(zhì)的量為：

58.5g

58.5g/mol

=1mol，溶于1L水中，配成的溶液的體積大于1L，濃度小于1mol?L^-1，故A錯誤；
B．標準狀況下22.4L HCl的物質(zhì)的量為：

22.4L

22.4L/mol

=1mol，由于沒有告訴在標況下，無法計算氯化氫的物質(zhì)的量，則無法計算該溶液的濃度，故B錯誤；
C．從1L 10mol/L的濃鹽酸中取出的100mL溶液，溶液具有均一性，則溶液的濃度仍然為10mol/L，故C錯誤；
D．4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=

4g

40g/mol

=0.1mol，溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件、溶液的均一性為解答關(guān)鍵．