溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　�。�
A、是否能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
B、分散質(zhì)粒子直徑的大小
C、分散質(zhì)粒子能否透過濾紙
D、是否均一、穩(wěn)定、透明
考點：膠體的重要性質(zhì)
專題：
分析：溶液、膠體、濁液三種分散系的分散劑都是液體，分散質(zhì)都是固體，按照分散質(zhì)粒子的直徑大小來區(qū)分．
解答： 解：當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），
所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大�。�
故選B．
點評：本題考查分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系，難度不大，注意膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，所以可用滲析的方法提純膠體．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各化合物的命名正確的是（　�。�
A、CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯
B、  2-甲基丁烷
C、苯酚
D、    間二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、Na+、HCO3-、Al3+
②pH=11的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2-、ClO-
③水電離出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3-、S2-
④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-
⑤無色溶液中：K+、Na+、CO32-、SO42-    ⑥酸性溶液中：Ca2+、NO3-、Cl-、I-．
A、①④B、④⑥C、②⑤D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦（主要成分為CuFeS2）是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．請回答下列問題：
（1）利用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
已知CuFeS2中Fe的化合價為+2，Cu的化合價為+2，
①反應(yīng)中被還原的元素是
 
（填元素符號），
②生成1mol Fe2O3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3，方法為：
①用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾．②先將濾液氧化，再向其中加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．據(jù)以上信息回答下列問題：
A． ①中過濾的目的是
 
，
B． ②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
C． 只能選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO．提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，
①所選試劑為
 

②證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、標況下，11.2L乙醇中所含的碳原子數(shù)目為NA
C、1 L 0.1 mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2 NA
D、過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A、氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C、將過量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+2ClO-+Ca2+=2HClO+CaCO3↓
D、將0.2 mol?L-1的KAl（SO4）2溶液與0.3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I-+2Fe2++5Cl2═10Cl-+4I2+2Fe3+
C、K37ClO3與濃鹽酸（HCl）在加熱時生成Cl2：37ClO3-+6HCl
  △  
.
 
37Cl-+3Cl2↑+3H2O
D、將0.1 mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不斷攪拌：2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，化學(xué)反應(yīng)I-（aq）+OCl-（aq）=OI-（aq）+Cl-（aq）的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：
實驗編號I-的初始濃度
（mol?L-1）		OCl-的初始濃度
（mol?L-1）		OH-的初始濃度
（mol?L-1）		初始速率v
（mol?L-1?s-1）
12×10-31.5×10-31.001.8×10-4
2a1.5×10-31.003.6×10-4
32×10-33×10-32.001.8×10-4
44×10-33×10-31.007.2×10-4
已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c（溫度一定時，k為常數(shù)）
①為了實施實驗1，某同學(xué)取5mL0.02mol?L-1碘化鉀溶液、5mL0.015mol?L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)．則該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為
 

②實驗2中，a=
 

③設(shè)計實驗2和實驗4的目的是
 
；
④計算b、c值：b=
 
；c=
 

⑤若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH=13，反應(yīng)的初始速率v=
 
．

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