【題目】Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來探究?jī)烧叩哪承┬再|(zhì)。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)幫他們完成有關(guān)的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)。

（1）甲同學(xué)測(cè)定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測(cè)定其pH值，測(cè)定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7），則a b（填“大于”“等于”或“小于”）。

（2）有關(guān)①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3，兩種溶液的敘述不正確是

A．NaHCO3溶液中：c (H+)+c (Na+)= c (HCO)+2c(CO)+c(OH－)

B．Na2CO3溶液中：2c (Na+)= c (HCO)+c(CO)+ c(H2CO3)

C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)

D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)

（3）乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預(yù)計(jì)可觀察到的現(xiàn)象是 ，請(qǐng)你結(jié)合必要的離子方程式，應(yīng)用平衡的觀點(diǎn)解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生： 。

（4）丙同學(xué)往10mL0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 mol·L－1的HCl，當(dāng)溶液中的：c(Na+)=c(Cl－)+c(HCO)+2c(CO)，此時(shí)溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“堿性”），所用HCl的體積

10mL。（填“大于”“等于”或“小于”）

（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.40 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.20 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為 mol·L－1。

【答案】（1）大于 （2）B C（3）紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀；由于Ba2+ +CO32-=BaCO3↓，使得溶液中CO32-濃度減少，水解平衡CO32- + H2OHCO3-+OH-向左移動(dòng)，OH-濃度減少，紅色褪去（4）中性； 大于（5）4.96×10-8

【解析】

試題分析： （1）Na2CO3溶液中CO32-的水解大于乙中HCO3-的水解，碳酸鈉溶液的pH較大。（2）A．NaHCO3溶液中存在電荷守恒，為c （H+）+c （Na+）=c （HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故A正確；B．Na2CO3溶液中存在物料守恒，為c （Na+）=2c （HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3），故B錯(cuò)誤；C．Na2CO3溶液中CO32-的水解大于碳酸氫鈉中HCO3-的水解，所以碳酸根離子減小的濃度大于碳酸的生成濃度，即溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3），故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3溶液中CO32-的水解大于碳酸氫鈉中HCO3-的水解，碳酸根離子水解得到碳酸氫根離子，碳酸氫根離子水解得到碳酸，所以溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3），故D正確；故答案為：BC；（3）Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，若在該溶液中滴加過量的BaCl2溶液，當(dāng)加入BaCl2后，Ba2++CO32-═BaCO3↓，由于c（CO32-）減小，水解平衡左移，c（OH-）也隨之減小，酚酞的紅色慢慢消失。（4）往10mL 0.10molL-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10molL-1的HCl，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），當(dāng)溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），即c（H+）=c（OH-），顯示中性，等量的碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉顯示堿性，讓溶液為中性，需要鹽酸過量，體積大于10mL。（5）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣沉淀，碳酸根離子有剩余，剩余的物質(zhì)的量濃度是：（0.4V-0.2V)2V==0.1mol/L，碳酸鈣存在沉淀溶解平衡，根據(jù)此時(shí)Ksp=c（Ca2+）c（CO32-），則c（Ca2+）= =4.96×10-8（mol/L），

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。某課題組模擬地下水脫氮過程，利用如下裝置探究Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。

實(shí)驗(yàn)過程如下：

Ⅰ．原料預(yù)處理：①先用0.1mol·L-1H2SO4洗滌Fe粉，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將0.01mol/L KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③打開彈簧夾，緩慢通入N2，并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行；

Ⅱ．加入KNO3酸性溶液100mL，一段時(shí)間后鐵粉部分溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物質(zhì)附著；

Ⅲ．過濾剩余固體時(shí)，表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色；

Ⅳ．檢測(cè)到濾液中存在NO3－、NH4+、Fe2+。

（1）步驟Ⅰ中用0.1mol L-1H2SO4洗滌Fe粉的目的是 ，通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行的目的是 。

（2）白色物質(zhì)是 ，用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因： 。

（3）用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)濾液中Fe2+ 的實(shí)驗(yàn)方案是 。

（4）取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色。溶液變成紅色的原因是 。

（5）該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

①假設(shè)一：溶液的pH；假設(shè)二：____________________；假設(shè)二：____________________；

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。（已知：溶液中的NO3－濃度可用離子色譜儀測(cè)定）

實(shí)驗(yàn)步驟：

ⅰ．分別取 的KNO3溶液于不同的試管中；

ⅱ．調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；

ⅲ．分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉；

ⅳ．用離子色譜儀測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)各溶液中NO3－濃度。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問題：

（1）畫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________

（2）在①、②、④、⑤四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)?/span> 。(示例：用r（A2-）＞r（B-）的形式表示）

（3）元素②、③氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________(填化學(xué)式)。

（4）與③同一主族并且在短周期的元素的某種含氧酸可以消毒殺菌，寫出該物質(zhì)的電子式

（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______（填元素符號(hào)），寫出該元素的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________________

（6）已知1mol④的單質(zhì)在足量②的單質(zhì)中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列金屬防腐的措施中，① 水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極使用的是 法；

② 地下鋼管連接鎂塊使用的是 法。

（2）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見右圖，石墨Ⅰ為電池的 極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為 。

（3）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，右圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。回答下列問題：

① A極為電池 極，電極反應(yīng)式為 。

② 若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L-1的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2：

方法①：C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）

方法②：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

（1）已知①C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJmol-1

②2C（石墨）+O2（g）═2CO2（g）△H=-222kJmol-1

③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJmol-1

試計(jì)算25℃時(shí)由方法②制備1000gH2所放出的能量為______kJ。

（2）在一定的條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

①T1______T2（填“＞”、“=”或“＜”）；T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H2O（g）的物質(zhì)的量濃度范圍是______。

③在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。

A．V逆（CO2）=2V正（H2）

B．混合氣體的密度保持不變

C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2

D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則t6時(shí)刻改變的條件是________________________，從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率最低______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法。在一定溫度下取0.1 mol某氣態(tài)烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸汽，放出熱量QkJ，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2 g，堿石灰增重17.6 g。將烴A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它們褪色。

（1）寫出烴A的分子式 ；

（2） 已知烴A分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱且有兩個(gè)甲基，請(qǐng)寫出烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；

（3）寫出烴A使Br2的CCl4溶液褪色的化學(xué)方程式 ；

（4）烴A在一定條件下可以通過加聚反應(yīng)合成一種塑料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題：

（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_________種。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_________________。

（3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一種重要的有機(jī)中間體，可用CH3COOH在（C2H5O）3P＝O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是_____________，1mol（C2H5O）3P＝O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為__________________。

（4）已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如下：

解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因___________________。

（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能。碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子周圍與其距離最近的硅原子有___________個(gè)，與碳原子等距離最近的碳原子有__________個(gè)。已知碳化硅晶胞邊長(zhǎng)為apm，則晶胞圖中1號(hào)硅原子和2號(hào)碳原子之間的距離為________pm，碳化硅的密度為__________g／cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）y在元素周期表中的位置是_______。z、d、e、f四種元素的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是______（填離子符號(hào)）。

（2）g和h氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序：_______（用化學(xué)式表示）。

（3）元素e和g的同族元素中半徑最小元素組成的化合物B中離子半徑較大的是______（填離子符號(hào)）。

（4）下列可作為比較f和Na隨金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是____。（填序號(hào)）

a．測(cè)兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)

b．比較兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的堿（或酸）性強(qiáng)弱

c．比較兩種元素在氯化物中化合價(jià)的高低

d．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度

（5）有人建議將氫元素排在元素周期表的IVA族，請(qǐng)你從化合價(jià)的角度給出一個(gè)理由_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：

I （1）直鏈聚磷酸是由n個(gè)磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。

①寫出磷酸主要的電離方程式________________________。

②直鏈低聚磷酸銨的化學(xué)式可表示為(NH4)(n+2)PnOx，x=_____(用n表示)。

（2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式。

□H2PO2－+□Ag++□______=□PO43－+□Ag+□______

（3） 工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銅晶體的流程圖如下：

①在步驟a中，需要通入氧氣和水，其目的是______．

②進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是(結(jié)合離子方程式說明)______．

③下圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO3)2nH2O]的溶解度曲線(溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不同的晶體)，下列說法正確的是______(填字母)．

a．A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液

b．B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存

c．按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO3)23H2O

d．若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu(NO3)26H2O晶體

II （4）查閱資料可知：銀氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]= _________，已知某溫度下，K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10﹣10。計(jì)算得到可逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________ (保留2位有效數(shù)字)，1L 1mol／L氨水中最多可以溶解AgCl_________mol(保留1位有效數(shù)字)。

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