Question

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g) nY(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

氣體體積/L c(Y)/mol·L－1 溫度/℃	1	2	4
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列說法正確的是

A．m>n

B．Q<0

C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．在溫度相同的條件下，當(dāng)體積擴(kuò)大到原來的兩倍時，Y的濃度降低的倍數(shù)小于2，所以可知增大體積，平衡正向移動，則有m＜n，A錯誤；B．當(dāng)體積相同時，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動，所以此反應(yīng)的正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則Q＞0，B錯誤；C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，C正確；D．反應(yīng)的正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，體積不變，溫度升高，平衡正向移動，D錯誤；選C。

考點(diǎn)：考查影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素。