若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 (   ) 

A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

B．在0 ℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子

C．14 g氮氣中含有7 NA個電子

D．NA個一氧化碳分子和0.5 molCH4所含原子數(shù)相同

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：

（1）人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關(guān)系．如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖．下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關(guān)系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是________．

（2）將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀．從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是________．

（3）離子方程式是重要的化學用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點．

反應物從下列物質(zhì)中選�。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑).

錯誤觀點

離子方程式

①

所有的離子方程式均可以表示一類反應

②

所有酸堿中和反應均可表示為：H＋＋OH－===H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組欲測定某品牌味精中氯化鈉的含量。該小組的實驗步驟如下：

①稱取該味精樣品10.0g放入燒杯中，并加適量蒸餾水完全溶解；

②加入過量的用硝酸酸化的硝酸銀溶液（假定只有NaCl與AgNO3溶液反應）。

③過濾；

④用蒸餾水洗滌沉淀2～3次；

⑤將沉淀烘干、稱量，測得其質(zhì)量為5.74g；

請回答下列問題：

（1）上述實驗步驟③操作中所用到的玻璃儀器有                             。

（2）若此品牌味精包裝袋上標注：“谷氨酸鈉含量≥80.0% ,氯化鈉含量≤20.0%”；（假設(shè)樣品中不含其它雜質(zhì)）。通過上述實驗結(jié)果，可計算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為             ，所以該樣品            （填“合格”或“不合格”）。

（3）檢驗上述實驗步驟④所得沉淀是否洗凈的方法是：取最后一次洗滌液少量，          

                                                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對有關(guān)實驗事實的解釋正確的是

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe2+

B．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低，原理不相同

C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液一定含有SO42

D．常溫下，濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器儲運，說明鐵與冷的濃硫酸不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列氧化還原反應在溶液中均能發(fā)生。

①2Fe3++2I－＝2Fe2++I2；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2。

(1)Fe2+、Br－、I－三種微粒按還原性由強到弱的順序為____________________。

(2)現(xiàn)有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2，向該混合液中逐漸通入c mol Cl2，試根據(jù)以上化學原理分析，當只有I－被氧化時，c的取值范圍是______________。

(3)某混合溶液中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－(忽略水的電離)，其中Cl－、Br－、I－的個數(shù)比為2∶3∶4。向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl－和Br－的個數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子方程式是（   ）

A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋

C．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：

HCO＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓+H2O

D．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


足量的兩份鋁粉分別與等體積的鹽酸和NaOH溶液反應，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為1︰1，則鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(    )

A．2︰3         B．3︰1         C．1︰2         D．1︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：


為探究鋅與稀硫酸的反應速率[以v(H2)表示]，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是(雙選) (　　)。

    A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

    B．加入少量水，v(H2)減小

    C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小

    D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是(   )

A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程

B．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系

C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率

D．鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用

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