Question

14．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． 12 g石墨和C₆₀的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6N_A
• B． 常溫下，4g ¹⁴CH₄含有N_A個(gè)C-H共價(jià)鍵
• C． 25℃時(shí)，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH^-的數(shù)目為0.01N_A
• D． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含有0.1N_A個(gè)CO₃^2-

Answer 1

分析 A．石墨和C₆₀都是由C原子構(gòu)成，1個(gè)含有6個(gè)質(zhì)子；
B．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)甲烷分子含有4個(gè)C-H鍵；
C．次氯酸鈉溶液中，氫氧根離子是水電離的，根據(jù)溶液的pH計(jì)算出溶液中水電離的氫氧根離子的數(shù)目；
D．溶液體積未知．

解答 解：A.12 g石墨和C₆₀的混合物含有碳原子物質(zhì)的量為$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，含有質(zhì)子數(shù)目為1mol×6×N_A=6N_A，故A正確；
B.4g ¹⁴CH₄物質(zhì)的量$\frac{4g}{18g/mol}$=$\frac{2}{9}$mol，含有C-H共價(jià)鍵數(shù)為$\frac{2}{9}$×4×N_A=$\frac{8}{9}$N_A，故B錯(cuò)誤；
C.25℃時(shí)pH=12的1.0LNaClO溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，則1L該次氯酸鈉溶液中水電離出的OH^-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{10{\;}^{-1{4}^{\;}}}{0.01}$=10^-12（mol/L），水電離出的OH^-的數(shù)目為10^-12N_A，故C錯(cuò)誤；
D．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算碳酸根離子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，注意水的離子積常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等．