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【題目】下列各組混合物中，不能用分液漏斗進行分離的是

A. 碘和四氯化碳B. 四氯化碳和飽和碳酸鈉溶液

C. 水和二氯甲烷D. 苯和水

【答案】A

【解析】

使用分液漏斗進行分離，應是兩種互不相溶的液體，據(jù)此分析；

A、I2、Br2易溶于有機溶劑，碘易溶于四氯化碳，應采用蒸餾的方法進行分離，不能用分液漏斗，故A符合題意；

B、四氯化碳為有機物，不溶于水，可以用分液的方法，故B不符合題意；

C、二氯甲烷不溶于水，可以用分液的方法進行分離，故C不符合題意；

D、苯是不溶于水的液體，可以用分液的方法進行分離，故D不符合題意。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2﹣環(huán)氧丁烷如圖，通常為無色液體，用于制造泡沫塑料、合成橡膠、非離子型表面活性劑等。下列關于1，2﹣環(huán)氧丁烷的說法不正確的是（ ）

A. 化學式為C4H8O

B. 氧原子與所有碳原子可能處于同一平面

C. 能發(fā)生氧化反應和取代反應

D. 二溴代物的結構有9種（不考慮立體異構）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A. 加入催化劑有利于合成氨的反應

B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

C. 500 ℃時比室溫更有利于合成氨的反應

D. 將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下,有①6.72 L CO2 ②6.02×1023個HCl分子 ③0.1mol NH3 ④4g氫氣，請回答：

（1）它們的體積由大到小的順序為___________________（填寫序號，下同）；

（2）質量由大到小的順序為______________________,

（3）密度由大到小的順序為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亞氯酸鈉及高氯酸鹽等。以原鹽(主要成分為NaC1)為原料制備氯酸鈉的工藝流程如下：

已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。

回答下列問題：

(1)“粗制鹽水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。

(2)過濾時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________。

(3)在pH：6.4～6.8，溫度：40～50℃的條件下電解，理論上最終產物只有NaC1O3。電解時陽極的產物為C12，溶液中發(fā)生的反應有C12+H2O====HC1O+H++C1-，HC1OH++C1O-和__________。

(4)電解槽中溫度不宜過高，其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以調節(jié)電解液酸度，若酸度過大，則電解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。

(5)為檢測電解后鹽水中NaC1O3的物質的量濃度進行下列實驗：

I．準確吸取10．00mL電解后的鹽水，加入適量的3％H2O2溶液充分攪拌并煮沸。

Ⅱ．準確吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液25．00 mL于300mL錐形瓶中，加入足量稀硫酸。

III．將I的溶液加入Ⅱ的錐形瓶中，隔絕空氣煮沸10min，加熱充分反應。冷卻至室溫后，加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定剩余的Fe2+至溶液變?yōu)槲⒓t色，即滴定終點，此時消耗高錳酸鉀V mL。

①步驟I中加入H2O2溶液的作用是______________________。

②步驟Ⅱ中C1O3-被Fe2+還原為C1-的離子方程式為________________________。

③該鹽水中NaC1O3的物質的量濃度為________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設氯原子的質量為 a g， 12C 原子的質量為b g， 用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值， 則下列說法正確的是（ ）

A.氯元素的相對原子質量為12/b

B.m g 該氯原子的物質的量為 m/NA mol

C.該氯原子的摩爾質量是a NA

D.n g 該氯原子所含的電子數(shù)是17n/a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尿素是一種重要的氮肥，它的合成主要發(fā)生以下2步反應：

反應1：2NH3(g)+CO2(g) NH4COONH2(1) △H1=a kJ·mol-1

反應2：NH4COONH2(1)=====NH2CONH2(1)+H2O(1) △H2=b kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)寫出合成尿素的熱化學方程式：_____________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。寫出一種可以提高NH3平衡轉化率的措施：_______________________________。

(2)95℃時，在2L恒容密閉容器中加入3mol氨氣和1molCO2使之充分反應合成尿素，達到平衡時，CO2的轉化率為60％，則此溫度下合成尿素的平衡常數(shù)是________________(保留2位小數(shù))。

(3)下表為反應1和反應2在不同溫度下達到平衡時所測得的平衡常數(shù)(K)的數(shù)據(jù)。

①從上表數(shù)據(jù)可推出b_____(填“>”或“<”)0，理由是______________________。

②升高溫度，反應1的反應速率將_________(填“增大”或“減小”)。

③下圖是合成尿素時溫度對二氧化碳轉化率的影響曲線。從圖中可知A、B、C三點對應的溫度下該反應的平衡常數(shù)大小關系是_________________(用KA、KB、KC表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿司匹林()是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，下列說法不正確的是(　　)

A. 分子中含有兩種含氧官能團

B. 阿司匹林與互為同分異構體

C. 阿司匹林可以發(fā)生取代反應、加成反應、酯化反應

D. 1 mol阿司匹林可以與5mol H2發(fā)生加成反應，也可與1 mol碳酸氫鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是

A.垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用

B.實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源

C.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

D.為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥

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