Question

【題目】(1)根據(jù)反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：

①用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。

②該反應(yīng)中______元素被還原，______元素被氧化。

③在該反應(yīng)中,若有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成的體積為_____L。

(2)配平化學(xué)方程式且回答下列問(wèn)題：

①______ ______ ___ _____ ___ Cl2 ___H2O

②若生成,則被氧化的HCl是_________mol，

(3)已知反應(yīng)：2H2S+H2SO3=2H2O +3S，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多，則同時(shí)會(huì)生成水的質(zhì)量為 ______ g。

Answer 1

【答案】 Cl N 1.12 2 16 2 2 5 8 2 1.8

【解析】

（1）①在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，部分N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，當(dāng)3mol氯氣和8mol氨氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6mol，據(jù)此可用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

②該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低，得電子，被還原，N元素的化合價(jià)升高，失電子，被氧化；

③N元素化合價(jià)由3價(jià)升高為0，當(dāng)3mol氯氣和8mol氨氣發(fā)生反應(yīng)生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6mol，當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05mol氮?dú)馍�成�?/span>

（2）①反應(yīng)中高錳酸鉀中+7價(jià)錳降為氯化錳中+2價(jià)，降價(jià)數(shù)為5，得到5mol電子，氯化氫中-1價(jià)氯化合價(jià)升高為氯氣中0價(jià)，升高為1，生成1mol氯氣失去2mol電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式；
②依據(jù)方程式2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，生成氯氣的氯化氫是被氧化的，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為2mol；

（3）反應(yīng)中H2S中S氧化化合價(jià)升高，SO2中S元素化合價(jià)降低，氧化產(chǎn)物為2mol，還原產(chǎn)物為1mol，此時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32g，據(jù)此進(jìn)計(jì)算。

（1）①在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，部分N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，當(dāng)3mol氯氣和8mol氨氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6mol，則用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可為；

故答案為：；

②該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低，得電子，被還原，N元素的化合價(jià)升高，失電子，被氧化；

故答案為：Cl；N；

③N元素化合價(jià)由3價(jià)升高為0，當(dāng)3mol氯氣和8mol氨氣發(fā)生反應(yīng)生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6mol，當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05mol氮?dú)馍�成，�?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為；

故答案為：1.12；

（2）①該反應(yīng)中，高錳酸鉀中+7價(jià)錳降為氯化錳中+2價(jià)，降價(jià)數(shù)為5，得到5mol電子，氯化氫中1價(jià)氯化合價(jià)升高為氯氣中0價(jià)，升高為1，生成1mol氯氣失去2mol電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，高錳酸鉀系數(shù)為2，氯氣系數(shù)為5，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，氯化錳系數(shù)為2，氯化鉀系數(shù)為2，依據(jù)氯原子個(gè)數(shù)守恒氯化氫系數(shù)為16，水分子系數(shù)為8，所以方程式：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；

故答案為：2；16；2；2；5；8；

②71gCl2物質(zhì)的量為，依據(jù)方程式2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，生成氯氣的氯化氫是被氧化的，則生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為2mol；

故答案為：2；

（3）反應(yīng)2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，H2S中S元素化合價(jià)由-2升高為0，被氧化，得氧化產(chǎn)物，SO2中S元素化合價(jià)由+4降低為0，被還原，得還原產(chǎn)物，S單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，生成3molS時(shí)，氧化產(chǎn)物為2mol，還原產(chǎn)物為1mol，此時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32g，同時(shí)會(huì)生成水2mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，同時(shí)會(huì)生成水0.1mol，質(zhì)量是1.8g；

故答案為：1.8。