14．甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，所得物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，對該物質(zhì)的描述不正確的是（　　）
A．其分子式為C25H20
B．分子內(nèi)的所有碳原子不可能共平面
C．該物質(zhì)光照下可和氯氣發(fā)生反應(yīng)
D．該物質(zhì)在Fe粉催化下可和液溴發(fā)生反應(yīng)

分析 A．根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式判斷分子式；
B．根據(jù)苯和甲烷的結(jié)構(gòu)判斷有機物的空間結(jié)構(gòu)；
C．該有機物分子的中間C原子不含有H，不能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；
D．根據(jù)苯的化學性質(zhì)可知，該有機物在FeBr3催化下可和液溴發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A．分子中含有4個苯環(huán)，共含有25個C和20個H，則分子式為C25H20，故A正確；
B．分子中含有飽和烴基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，所有碳原子不可能在同一平面上，故B正確；
C．該有機物分子中，中間碳原子不含氫原子，不能在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；
D．該有機物分子中含有苯環(huán)，所以在FeBr3催化下可和液溴發(fā)生反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷及知識遷移能力，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)苯的性質(zhì)及甲烷結(jié)構(gòu)采用知識遷移的方法分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．C15H31COOH和C17H35COOH是同系物
B．結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)相同，化學式相同的物質(zhì)互稱同分異構(gòu)體
C．和 均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物
D．和分子組成相差一個-CH2-，因此是同系物關(guān)系

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一氧化碳在催化劑作用下能與H2、H2O、烯、炔等反應(yīng)，是制備有機物的重要原料．工業(yè)上將CO和H2的混合氣體在一定條件下可合成甲醇．
（1）已知在某溫度和壓強下：
①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2kJ•mol-1
③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=$\frac{△{H}_{1}+2{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$kJ•mol-1
（2）在一定溫度下，若將10molCO和20molH2放入2L的密閉容器中，達平衡后測得CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.85×10-2；若此時再向該容器中投入10molCO、20molH2和10molCH3OH，判斷平衡移動的方向是正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；新平衡與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量分數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉．
①常溫時，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4．甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應(yīng)方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-，0.1mol/L的甲酸鈉溶液pH約為8.4（已知：lg17≈1.23，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
②向20ml 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈酸性，請按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序C（Na+）＞C（HCOO-）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．一種聯(lián)合生產(chǎn)樹脂（X）和香料（Y）的合成路線設(shè)計如圖：
已知：①A是一種烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量小于100，碳、氫元素質(zhì)量分數(shù)之和為82.98%
②
回答下列問題：
（1）B中的官能團名稱為醛基、羥基．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A，G．
（3）下列說法正確的是：ac．
a．B與E生成F的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
b．1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
c．與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)時，1molY最多能消耗2molNaOH
（4）H生成Y的化學方程式為．
（5）尿素  氮原子上的氫原子可以像A上的氫原子那樣與C發(fā)生加成反應(yīng)，再縮聚成高分子化合物．寫出尿素與C在一定條件下生成線性高分子化合物的化學方程式．
（6）H的同分異構(gòu)體中，能同時滿足如下條件的有機物有2種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式（任一種）．
①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②只含有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)且可使FeCl3溶液顯紫色
③核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為3：2：2：1（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．對氯苯甲酸（分子式為C7H5ClO2）是一種可重點開發(fā)的藥物中間體．它可用于有機化工原料和農(nóng)藥的生產(chǎn)，同時還可用于非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥物及染料的合成等．某校研究性學習小組同學決定利用下表所示反應(yīng)及裝置在實驗室里制備對氯苯甲酸．
反應(yīng)原理實驗裝置實驗步驟
（1）

（2）
①在規(guī)格為250mL的儀器A中加入一定量的催化劑（易溶于有機溶劑）、適量KMnO4、100mL水；
②安裝好儀器，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時，逐滴滴入對氯甲苯；
③控制溫度在93℃左右，反應(yīng)2h，趁熱過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮，冷卻；
④再次過濾，將濾渣用冷水進行洗滌，干燥后稱得其質(zhì)量為7.19g
已知：實驗室中常用氯甲苯制取對氯苯甲酸；常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3顏色水溶性
對氯甲苯126.57.51621.07無色難溶
對氯苯甲酸156.52432751.54白色微溶
對氯苯甲酸鉀屬于可溶性鹽
請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是冷凝管．
（2）實驗時，儀器B需充滿冷水，則進水口為a（填“a”或“b”）．
（3）量取6.00mL對氯甲苯應(yīng)選用的儀器是C．
A.10mL量筒B.50mL容量瓶C.25mL酸式滴定管D.25mL堿式滴定管
（4）控制溫度為93℃左右，通常采用的方法是水浴加熱．
（5）實驗過程中第一次過濾后濾渣的主要成分是MnO2（填化學式），使用熱水洗滌該濾渣的目的是減小對氯苯甲酸鉀的損耗；向濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（6）第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌，其原因是可除去對氯苯甲酸表面的可溶性雜質(zhì)且盡量減小對氯苯甲酸的損耗．
（7）本實驗所得到的對氯苯甲酸的產(chǎn)率是90.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．銅有很多重要的化合物．特別是Cu2+核外電子的特殊構(gòu)型，其能與很多含有氧或氮元素的配體[如NH3、乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）、乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）等]形成配合物．
（1）C、N、O元素的電負性由小到大的順序是C＜N＜O．
（2）[Cu（NH3）4]2+呈深藍色，該粒子中配位體的空間構(gòu)型為三角錐形．
（3）酞菁銅也是Cu2+的一種配合物，被廣泛用于墨水生產(chǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖1．請用箭頭標出其中的配位鍵，該分子中氮原子的雜化方式為sp2和sp3．
（4）CuCl2在濕空氣無效中潮解無效，易溶于水、乙醇和丙酮，熔點約100℃．推測氯化銅的晶體類型為分子晶體．
（5）Cu的晶胞如圖2所示，銅原子的配位數(shù)為12．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖1所示的儀器裝置，在蒸餾燒瓶中裝有冰醋酸、乙醇、濃硫酸和沸石，水浴加熱，粗制乙酸乙酯．反應(yīng)一段時間后，將粗產(chǎn)品倒入裝有水的燒杯中，液體分為兩層，現(xiàn)用兩種方法檢驗乙酸乙酯和水層：第一種方法加入幾滴KMnO4溶液，振蕩結(jié)果兩層都沒有顏色，無法區(qū)別；第二種方法是加入少量碘片，結(jié)果是上層液體呈紫紅色．在這個實驗中：

（1）水浴的作用是使反應(yīng)物受熱均勻，寫出制備乙酸乙酯的化學方程式．
（2）水流經(jīng)冷凝管時，應(yīng)從b口進入．（填“a或b”）
（3）燒杯中乙酸乙酯在上層，根據(jù)是上層液體呈紫紅色，加入幾滴KMnO4溶液后，水層不顯紫色，是因為KMnO4氧化留在水層中的乙醇．
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖2是分離操作流程圖．請回答：試劑b是稀H2SO4，分離方法②是蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物的核磁共振氫譜圖中有三個吸收峰，且面積之比為1：2：3，質(zhì)譜圖表明該有機物的相對分子質(zhì)量為70，紅外光譜表征到該有機物中有C=C和C=O的存在．下列說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為C3H8O
B．分子中共有6種化學環(huán)境不同的氫原子
C．該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
D．該有機物可能與新制的氫氧化銅反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氫氣是清潔能源，也是重要的化工原料．

（1）已知H2S高溫熱分解制H2的反應(yīng)為H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）．在體積為2L的恒容密閉容器中，通入3.5mol H2S，控制不同溫度進行H2S分解實驗，測得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示．
①985℃時，反應(yīng)經(jīng)7min達到平衡，則上述反應(yīng)從起始至7min內(nèi)的反應(yīng)速率v（S2）=0.05molL-1min-1．
②反應(yīng)S2（g）+2H2（g）?2H2S（g） 的△Η＜（填“＞”或“＜”）0．
（2）使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖2所示．
①此流程的第Ⅰ步反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖3所示．則P1＜（填“＜”“＞”或“=”）P2．
②100℃時，將3mol CH4和4mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達到平衡時容器中CO（g）和H2O（g）的濃度相同．100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.0216．

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