9．A、B、C、D四種物質(zhì)，焰色反應(yīng)均為黃色，其中A、B、C 中一種是氧化物、一種是堿，一種是正鹽，當(dāng)C和稀鹽酸反應(yīng)時，有無色無味的氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁．B與水反應(yīng)生成A和氧氣，A、B、C和鹽酸反應(yīng)都可得到D．
（1）各物質(zhì)的化學(xué)式為
ANaOH   BNa2O2    CNa2CO3       DNaCl
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改為離子方程式
C→D
化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
離子方程式：2H++CO32-═H2O+CO2↑
B→A
化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

分析 因焰色反應(yīng)為黃色，說明四種物質(zhì)都含有鈉元素，根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)，B與水反應(yīng)生成A和氧氣，則B為Na2O2，A為NaOH，A、B、C 中一種是氧化物、一種是堿，一種是正鹽，則C為正鹽，C和稀鹽酸反應(yīng)時，有無色無味的氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則C為Na2CO3，A、B、C和鹽酸反應(yīng)都可得到D，則D為NaCl，以此解答該題．

解答 解：因焰色反應(yīng)為黃色，說明四種物質(zhì)都含有鈉元素，根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)，B與水反應(yīng)生成A和氧氣，則B為Na2O2，A為NaOH，A、B、C 中一種是氧化物、一種是堿，一種是正鹽，則C為正鹽，C和稀鹽酸反應(yīng)時，有無色無味的氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則C為Na2CO3，A、B、C和鹽酸反應(yīng)都可得到D，則D為NaCl，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NaOH，B為Na2O2，C為Na2CO3，D為NaCl，
故答案為：NaOH；Na2O2；Na2CO3；NaCl；
（2）C→D的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，C→D的離子方程式：2H++CO32-═H2O+CO2↑，B→A的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，B→A的離子方程式為2Na2O2+2H2O═4 Na++4OH-+O2↑，
故答案為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；2H++CO32-═H2O+CO2↑；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2H2O═4 Na++4OH-+O2↑．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合分析能力，不但要求同學(xué)們具備有關(guān)物質(zhì)的基礎(chǔ)知識，而且要有實驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實驗問題的能力．解題時需要認(rèn)真分析題目給出的條件，聯(lián)系實際，逐一分析推斷，題目難度不大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中正確的是（　�。�
A．溶液中的粒子一定不帶電，膠體中的分散質(zhì)粒子帶電荷
B．電泳現(xiàn)象證明膠體帶電荷
C．加入電解質(zhì)，膠體可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)光亮的通路，前者則沒有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用圖中的裝置進(jìn)行實驗．

主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）在用托盤天平稱量藥品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明樣品重，砝碼輕．（填“藥品”或“砝碼”）
（2）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U型管中．
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果偏高（填偏高、偏低或不變）．
（4）步驟⑤的目的是判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收．
（5）步驟④和⑤的離子方程式依次是CO32-+2H+=CO2↑+H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（6）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為$\frac{106（d-b）}{44}$．
（7）還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．例如可將ag試樣溶于水后加入足量的BaCl2（CaCl2）溶液，根據(jù)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量確定結(jié)果．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．等物質(zhì)的量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．它們的分子個數(shù)比為1：1B．它們的原子個數(shù)比為1：1
C．它們的氫原子個數(shù)比為4：3D．它們所含氫的質(zhì)量比為4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）用“雙線橋法”分析下面氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況，并填空．K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O．氧化劑：K2Cr2O7，還原劑：HCl，二者物質(zhì)的量之比為1：6；
（2）把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932克水中，充分反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量為5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是（　�。�
A．Na+ 1s22s22p6B．F-  1s22s22p6C．N  1s22s22p3D．O2-1s22s22p4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④…⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有②⑤（填步驟序號）．
（4）裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：KMnO4溶液．
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（6）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+．
（8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點(diǎn)：
①H2S的原子利用率為100%；
②FeCl3得到循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol） -1
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度 有關(guān)．
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc  （填字母，下同）
a．容器中的壓強(qiáng)不變    
b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．υ正（CO）=υ逆（H2O）    
d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)
          實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①實驗1中以υ（CO2） 表示的反應(yīng)速率為0.16mol/（L．min）．
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高溫度
b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來
d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．下列關(guān)于中和熱的說法中正確的是（　�。�
A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等
B．在稀溶液中1 mol酸和1 mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等
C．在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)、HNO3和KOH反應(yīng)的中和熱相等
D．將濃硫酸滴入稍過量的氫氧化鈉溶液中剛好生成1 mol水時，產(chǎn)生的熱量即為中和熱

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同步練習(xí)冊答案