14．將一定質(zhì)量的銅溶于50mL 11mol/L的濃硝酸中，待銅完全溶解后，生成0.2mol NO2和NO的混合氣體，并測得溶液中H+的濃度為1mol/L．假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為50mL，則金屬銅的質(zhì)量為（　�。�
A．6.4gB．9.6gC．11.2gD．12.8g

分析 被還原的硝酸生成NO2、NO混合物，根據(jù)N原子守恒可知，被還原的n（HNO3）=n（NO2+NO）；反應(yīng)中硝酸有剩余，根據(jù)氫離子計算剩余硝酸物質(zhì)的量，再根據(jù)N元素守恒計算Cu（NO3）2的物質(zhì)的量，根據(jù)Cu元素守恒計算Cu的質(zhì)量．

解答 解：被還原的硝酸生成NO2或NO2、NO混合物，根據(jù)N原子守恒可知，故被還原的n（HNO3）=n（氣體）=0.20mol，
剩余的n（HNO3）=1.0 mol•L-1×0.05L=0.05 mol，
根據(jù)N元素守恒，可知0.05mol+0.2mol+2n[Cu（NO3）2]=11.0 mol•L-1×0.050L，
解得n[Cu（NO3）2]=0.15mol，
故m（Cu）=0.15mol×64g．mol-1=9.6g，
故選B．

點評 本題考查化學(xué)方程式計算、氧化還原反應(yīng)計算，難度中等，注意反應(yīng)中硝酸起氧化劑、還原劑作用，注意守恒思想的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康�，依�?jù)如表提供的主要儀器、所用試劑不合理的是（　　）
選項實驗?zāi)康?/TD>主要儀器試劑
A分離Br2和CCl4的混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4的混合物、蒸餾水
B制備Fe（OH）3膠體燒杯、玻璃棒、酒精燈1.0mol/L FeCl3溶液、蒸餾水
C實驗室制取NH3試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞濃氨水、生石灰
D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.100 0mol/L鹽酸、酚酞溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列有關(guān)計算正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA
B．46g二氧化氮含有的原子總數(shù)一定為3NA
C．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NHO3+4N2↑+9H2O該反應(yīng)生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
D．在密閉容器中加入1，5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于HClO的說法不正確的是（　�。�
A．HClO是強(qiáng)酸B．HClO不穩(wěn)定
C．HClO是強(qiáng)氧化性酸D．HClO能殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、Cl-、SO42-
B．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
C．澄清透明的無色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、S2-
D．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、ClO-、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．與 互為同分異構(gòu)體
B．紅磷與白磷互為同素異形體
C．CH3CH2OH與HOCH2CH2CH2OH互為同系物
D．35Cl與37Cl為同一種核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO，K=4.5×10-4，已知：溶解在水中的Cl2有$\frac{1}{3}$發(fā)生與水的反應(yīng)，則溶解在水中的Cl2的物質(zhì)的量濃度為0.09mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊．某硝酸工廠擬通過下列方法處理尾氣并制備疊氮化鈉

（1）物質(zhì)的量之比1：1的NO和NO2混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．
（2）結(jié)晶時加入乙醇的目的是降低NaN3的溶解度使其析出；用乙醚洗滌的目的是減少晶體的損失．
（3）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$K2O+5Na2O+16N2↑．假定汽車中某個安全氣囊容積為44.8L．
①標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目．
②欲使氣囊中充滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氣，則該安全氣囊至少應(yīng)裝入KNO3的質(zhì)量多少克？（寫出計算過程，不考慮固體的體積）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A．加入鹽酸以除去硫酸鈉中少量的碳酸鈉雜質(zhì)
B．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快反應(yīng)速率
C．用稀硫酸和鋅反應(yīng)制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率
D．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

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同步練習(xí)冊答案