Question

11．有一種常見的白色固體A，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色、無味的氣體B，B能使澄清的石灰水變渾濁：若在A的水溶液中加Ba（OH）₂溶液并加熱，則析出白色沉淀C并逸出無色氣體D；D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，加熱固體A，分解生成H₂0和B、D，且三種生成物的物質(zhì)的量相等．請你根據(jù)上述信息分析，回答下列問題．
（1）氣體B使澄清的石灰水變渾濁的離子方程式是CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氣體D，通常用兩種化合物反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，通常使用向下排空氣法收集D氣體，檢驗(yàn)收集滿該氣體的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放到試管口，如果變藍(lán)，則氨氣已收集滿；或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則氨氣已收集滿．
（3）白色固體A的化學(xué)式是NH₄HCO₃，受熱分解的化學(xué)方程式是NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 白色固體A，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色、無味的氣體B，B能使澄清的石灰水變渾濁，則B為CO₂，A為碳酸鹽；在A的水溶液中加Ba（OH）₂溶液并加熱，則析出白色沉淀C，C為BaCO₃，并逸出無色氣體D，D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則D為NH₃，加熱固體A，分解生成H₂0和B、D，且三種生成物的物質(zhì)的量相等，則A為NH₄HCO₃，其分解方程式為：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
（1）二氧化碳與澄清的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
（2）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣與氯化銨混合加熱制備氨氣；氨氣易溶于水，密度比空氣小；氨氣的水溶液顯堿性，氨氣遇到濃鹽酸會產(chǎn)生白煙；
（3）A為NH₄HCO₃，分解生成氨氣、二氧化碳和水．

解答 解：白色固體A，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色、無味的氣體B，B能使澄清的石灰水變渾濁，則B為CO₂，A為碳酸鹽；在A的水溶液中加Ba（OH）₂溶液并加熱，則析出白色沉淀C，C為BaCO₃，并逸出無色氣體D，D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則D為NH₃，加熱固體A，分解生成H₂0和B、D，且三種生成物的物質(zhì)的量相等，則A為NH₄HCO₃，其分解方程式為：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
（1）二氧化碳與澄清的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（2）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣與氯化銨混合加熱制備氨氣，其反應(yīng)的方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；氨氣易溶于水，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集；氨氣的水溶液顯堿性，能使用濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)；氨氣遇到濃鹽酸會產(chǎn)生白煙，則用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則氨氣已收集滿；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；向下排空氣；用濕潤的紅色石蕊試紙放到試管口，如果變藍(lán)，則氨氣已收集滿；或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則氨氣已收集滿；
（3）A為NH₄HCO₃，分解生成氨氣、二氧化碳和水，其反應(yīng)的方程式為：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
故答案為：NH₄HCO₃；NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的推斷、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、物質(zhì)的檢驗(yàn)等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生綜合運(yùn)用元素化合物有關(guān)知識的能力，注意根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行判斷．