【題目】常溫下，向等體積(V0mL)等濃度(0.1 mol .L-1)的鹽MCl、NaR、MR溶液中分別加入蒸餾水，使其稀釋VmL，稀釋過程中，溶液的pH與lg的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.曲線X對(duì)應(yīng)的鹽為NaR，MCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

B.對(duì)于曲線Y，a點(diǎn)水的電離程度比b點(diǎn)小

C.常溫下，MOH的電離平衡常數(shù)Kb的數(shù)量級(jí)為10－3

D.曲線Z上任何一點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中均存在c(H+) =c(OH－) +c( MOH)

【答案】D

【解析】

由題給圖象X、Y、Z三條曲線的起始點(diǎn)可知，三種鹽溶液分別顯堿性、中性、酸性，水溶液顯堿性的鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯酸性的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液顯中性的鹽可能是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽或水解程度相同的弱酸弱堿鹽，故曲線X、Y、Z對(duì)應(yīng)的鹽分別為NaR、MR、MCl，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)分析，X為NaR，為弱酸強(qiáng)堿鹽，Y為MR，為弱酸弱堿鹽，Z為MCl，為強(qiáng)酸弱堿鹽，故A錯(cuò)誤；

B．曲線Y對(duì)應(yīng)的鹽為MR，為中性，為弱酸弱堿鹽，隨著稀釋程度的增大，水的電離程度不變，故b點(diǎn)水的電離程度和a點(diǎn)相同，故B錯(cuò)誤；

C．由題圖可知，0.1mol.L-1MCl溶液的pH=5，水解平衡常數(shù)Kh===10-9，根據(jù)Kw=Kb×Kh，常溫下，MOH的電離平衡常數(shù)Kb≈1×10-5，數(shù)量級(jí)為10-5，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)分析，Z對(duì)應(yīng)的鹽為MCl，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，曲線Z上任何一點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在質(zhì)子守恒c(H+) =c(OH－) +c( MOH)，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：25 ℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。

（1）25 ℃時(shí)，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測(cè)得其pH＝3。

①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。

②25 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb＝_______________________________，25 ℃時(shí)，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。

（2）25 ℃時(shí)，現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號(hào)）。

a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小

（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是___________（填字母，下同）。

圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)可能是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 在分子中含有1個(gè)手性C原子

B. 氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中

C. 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因?yàn)?/span>I2和H2O都是非極性分子

D. 含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則電子由_____(填“a”或“b”，下同) 極流向_____極，電解質(zhì)溶液中移向_____極，a極上的電極反應(yīng)式為___________________。

(2)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為___________，若將燃料改為CH4，寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式_________。

(3)圖為青銅器在潮濕環(huán)境中因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而被腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中，負(fù)極是_________（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；

②環(huán)境中的Cl- 擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_______________________；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_______L（標(biāo)況）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH

C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

I.單質(zhì)碘與氟反應(yīng)可得IF5，實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性原因在于IF5的自偶電離(如：2H2OH3O++OH－)，IF5的自偶電離方程式為_________。

II.一種回收并利用含碘（I－）廢液的工藝流程如下：

（1）含碘廢水中碘的存在形式一般有I2、I－。檢驗(yàn)是否含I2及I－的方法是_______________。

（2）“沉淀”中生成CuI的離子方程式為_______________。

（3）CuSO4的投加量對(duì)廢水中I－的去除量影響較大，不同投加量（用過量系數(shù)表示）下，反應(yīng)后I－和Cu2+的濃度如圖所示，則適宜的CuSO4過量系數(shù)應(yīng)為_______________，分析原因_______________。

（4）反應(yīng)Ⅰ中生成鐵與碘的化合物（其中鐵與碘的質(zhì)量比為21:127），則加入的水的作用是__________，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____________________________。

（5）氯化銀復(fù)合吸附劑可有效吸附碘離子。氯化銀復(fù)合吸附劑對(duì)碘離子的吸附反應(yīng)為I－(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl－(aq)，反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(Cl－)=0.10molL-1。則溶液中c(I－)= ______molL-1。［Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp (AgI)=8.4×10-17］。該方法能去除碘離子的原理是_________。

（6）準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品0.1000g溶于50mL水，加入適量乙酸并加入曙紅鈉指示劑，然后用0.025mol·L-1AgNO3溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3溶液22.00mL，則產(chǎn)品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH+H2↑

C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：

（1）石墨電極(C)作_________極，若丙池中W為Na2SO4溶液并滴有酚酞，實(shí)驗(yàn)開始后觀察到的現(xiàn)象是________甲中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________________________。

（2）若消耗2.24 L(標(biāo)況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標(biāo)況)為_________ L。

（3）若丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是__________________。

A．b電極為粗銅 B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)

C．CuSO4溶液的濃度保持不變 D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（4）假設(shè)乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224 mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中陽離子交換膜，左側(cè)溶液質(zhì)量將__________________，（填“增大”“減小”或“不變”），且變化了__________________克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物YW2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問題：

(1)Y元素在周期表中的位置________周期________族，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________(用元素符號(hào)表示)。

(2)寫出YW2的電子式________；Z2X4結(jié)構(gòu)式________________________________。

(3)X、Z、W形成的化合物，可用作化肥的鹽是________，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是________。

(4)均由X、W、M、N四種元素組成的兩種化合物相互反應(yīng)，有刺激性氣味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。

(5)火箭發(fā)動(dòng)機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

(6)寫出NW2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式_____________________________________。

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