有關(guān)如圖的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，溶液中SO42-移向Cu極
B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+
C、要使Fe極不被腐蝕，a、b分別連接直流電源負(fù)、正極
D、a和b分別接直流電源正、負(fù)極，F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，該裝置為原電池，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，該裝置為原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．作電解池陰極的金屬被保護(hù)；
D．a(chǎn)和b分別接直流電源正、負(fù)極，鐵作陽(yáng)極，陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．
解答： 解：A．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，該裝置為原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液中陰離子硫酸根離子向負(fù)極鐵電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，該裝置為原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，故B錯(cuò)誤；
C．作電解池陰極的金屬被保護(hù)，所以要使Fe極不被腐蝕，a、b分別連接直流電源負(fù)、正極，故C正確；
D．a(chǎn)和b分別接直流電源正、負(fù)極，鐵作陽(yáng)極，陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鐵電極上沒(méi)有氣體生成，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)原電池和電解池各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向來(lái)分析解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸與銅反應(yīng)來(lái)制備N(xiāo)O氣體，如果采用（Ⅰ）裝置（燒瓶?jī)?nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時(shí)可加熱），實(shí)驗(yàn)效果不十分理想，因?yàn)閺挠^察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO；有人設(shè)計(jì)了（Ⅱ）裝置（橡皮塞下端連有銅絲圈），用來(lái)做該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到滿意的效果．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）用Ⅰ裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中由于觀察到燒瓶?jī)?nèi)有
 
現(xiàn)象，而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO；收集NO能否用瓶口向上排空氣法？答：
 
（填“能”“否”）．
（2）用Ⅱ裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，將有關(guān)操作補(bǔ)充完全：
①將分液漏斗的活塞打開(kāi)，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到
 
為止．
a．剛好浸沒(méi)銅絲下端   b．剛好浸沒(méi)銅絲中部   c．單孔塞下沿與液面間不留有空隙
②關(guān)閉活塞，用酒精燈對(duì)U形管的A側(cè)加熱，當(dāng)
 
時(shí)，撤去酒精燈．
（3）在（2）的實(shí)驗(yàn)中：
①什么情況下反應(yīng)自動(dòng)停止？
 
．何處觀察到無(wú)色的NO氣體？
 
．
②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開(kāi)，可在分液漏斗中觀察到哪些明顯現(xiàn)象？
答：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的敘述中正確的是（　　）
A、Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）
D、2c（CO32-）+c（HCO3-）-c（Na+）=c（Cl-）-c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、等物質(zhì)的量濃度等體積的氨水和鹽酸混合后的溶液：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
B、濃度為0.1mol?L-1的碳酸鈉溶液：c（Na+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、濃度為0.1mol?L-1的碳酸鈉溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

HA溶液中存在下列平衡：HA（紅色）?H++A-（黃色），通入SO2可觀察到（　　）
A、黃色變深B、黃色變淺
C、紅色變深D、褪為無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)的共有（　　）
A、10種B、20種
C、30種D、40種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，混合液顯堿性，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（　　）
A、c（CN-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）
D、2c（OH-）+c（CN-）=2c（H+）+c（HCN）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，若水溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）為1×10-11，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+、Na+、Cl-、N
O
-
3
B、K+、N
O
-
3
、N
H
+
4
、S
O
2-
4
C、Na+、K+、Al
O
-
2
、Cl-
D、Na+、K+、N
O
-
3
、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z、M四種元素均為短周期元素．有關(guān)信息如下表：
原子或分子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)或化合物相關(guān)信息
X含X元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色
Y單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得Y的單質(zhì)
ZZ元素原子易失去2個(gè)電子形成8電子結(jié)構(gòu)的離子
MM元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，M與X處于同一周期
（1）X元素在周期表中第
 
周期、第
 
族；
（2）Y元素的元素符號(hào)為
 
，1個(gè)單質(zhì)分子中含
 
個(gè)共用電子對(duì)；
（3）Z能在CO2氣體中燃燒，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）化合物X2M3中，各原子（或離子）最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X2M3的電子式為
 
，該化合物的水溶液在空氣中久置后會(huì)被氧化而變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強(qiáng)堿性．用化學(xué)方程式表示這個(gè)變化過(guò)程
 
．

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