工業(yè)上用濃縮鹵水制溴的生產(chǎn)過程是：在濃縮鹵水中通入過量Cl2得到溴單質(zhì)；用空氣吹出溴蒸氣，并用熱堿吸收；3Br2+6NaOH═5NaBr+NaBrO3+3H2O，加入過量稀硫酸酸化重新得到單質(zhì)．回答下列問題：
（1）在濃縮鹵水中通入Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）用稀硫酸酸化的原理是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（3）生產(chǎn)所需Cl2、NaOH等原料的主要來源是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）在濃縮鹵水中溴化鈉，通入Cl2生成氯化鈉和溴；
（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、溴單質(zhì)、水；
（3）電解飽和食鹽水制得Cl2、NaOH等原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
解答： （1）在濃縮鹵水中溴化鈉，通入Cl2生成氯化鈉和溴，方程式為：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，故答案為：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；
（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、溴單質(zhì)、水，該反應(yīng)為3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O，故答案為：3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；（3）電解飽和食鹽水制得Cl2、NaOH等原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
點評：本題考查化學(xué)方程式的書寫，學(xué)生只要掌握方程書寫的方法求可以解題了，比較容易．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素，按要求填序號：
①
 
H3    ②H2
 
   ③H
 
    ④
 
H4
（1）所有最外層電子都能參與形成共價鍵的是
 
．
（2）只有一個最外層電子參與形成共價鍵的是
 
．
（3）只有兩個最外層電子參與形成共價鍵的是
 
．
（4）最外層含有一對未成鍵電子的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中肯定A金屬比B金屬的活潑性強的是（　　）
A、A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B、A的氫氧化物為兩性化合物，B的氫氧化物為堿
C、A元素的電負性比B元素的電負性小
D、1摩爾A從酸中置換出H+生成的氫氣比1摩爾B從酸中置換的H+生成的氫氣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子．
（1）用電子式表示該融雪劑的形成過程
 
；
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為
 
；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是
 
；
（3）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，通過下列反應(yīng)使SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2+O2
催化劑
△
2SO3△H＜0．已知常壓下SO3體積分數(shù)為91%，試回答：
（1）在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了
 
．
（2）加熱到400-500℃是由于
 
．
（3）壓強應(yīng)采用
 
（填“高壓”或“常壓”）．原因是
 
．
（4）常用濃H2SO4來吸收SO3，而不是用水，是因為
 
．
（5）尾氣中的SO2必須回收，是因為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：
 

（2）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插到飽和碳酸鈉溶液液面上，而不能插入液面以下，目的是防止
 
事故的發(fā)生． 收集了乙酸乙酯的試管振蕩時有氣泡產(chǎn)生，請解析產(chǎn)生氣泡的原因（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（3）實驗制取的乙酸乙酯，可用
 
方法分離乙酸乙酯與飽和的碳酸鈉溶液，請用用文字說明使用這種方法的理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定過氧化氫的含量．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL
 
（填儀器名稱）中，加水衡釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里．
（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現(xiàn)象是
 
．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（5）誤差分析（填“偏高”或“偏低”或“不變”）
若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
 

觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果
 
．
若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入25.00mL待測液，則滴定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是（　　）
A、水電離的c（H+）：①=②=③=④
B、若將②、③溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
C、等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②比較多
D、向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、常溫下可以用鐵、鋁制容器盛放濃硫酸或濃硝酸
B、氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{色
C、“硅膠”常用作干燥劑，也可以做催化劑的載體
D、NO和NO2均為無色的有毒的氣體

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