在100mL含有等物質的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol Cl2，有數(shù)學公式的Br -轉變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）．則原溶液中HBr和H2SO3的物質的量濃度為


  1. A.
    0.0075 mol?L-1
  2. B.
    0.075 mol?L-1
  3. C.
    0.008 mol?L-1
  4. D.
    0.08 mol?L-1
B
分析：Br2能氧化H2SO3，則還原性H2SO3＞Br-，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應完畢，然后再氧化Br-，由于Br-部分轉變Br2，所以HBr部分被氧化，H2SO3全部被氧化，令原溶液中HBr和H2SO3的濃度為cmol/L，根據(jù)電子轉移守恒，列方程計算c的值．
解答：Br2能氧化H2SO3，則還原性H2SO3＞Br-，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應完畢，然后再氧化Br-，由于2/3的Br-轉變Br2，所以有2/3HBr部分被氧化，H2SO3全部被氧化，令原溶液中HBr和H2SO3的濃度為cmol/L，根據(jù)電子轉移守恒，則：
0.1L×cmol/L×（6-4）+0.1L×cmol/L××1=0.01mol×2，
解得：c=0.075，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應計算，難度中等，根據(jù)Br2能氧化H2SO3 判斷還原性H2SO3＞Br-是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?金華模擬）對化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析．下列是關于化學反應的系列研究，請根據(jù)相關信息回答問題．
I．關于反應物之間的定量關系的研究：
（1）已知反應：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，向100mL，0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2，該反應的離子方程式為
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
．
（2）298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，將物質的量濃度均為2×10-4mol?L-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，能否產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀？
否
否
（填“能”或“否”）．
Ⅱ，關于反應速率、限度的研究：
近段時間，全國范圍內的霧霾天氣嚴重影響了人們的身體健康．環(huán)境問題越來越受到人們的重視．汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒．以CO為例，其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結合能力遠遠大于氧氣與血紅蛋白的結合能力，反應如下：CO+HbO2?O2+HbCO（HbO2表示氧合血紅蛋白）．

如圖表示HbO2濃度隨時間的變化：曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化；曲線b表示在第4s時通入CO和O2混合氣體后的變化．
（3）前3s以HbO2表示的平均反應速率為
2×10-5mol/（L?s）
2×10-5mol/（L?s）
；第9s時，HbCO的濃度為
8×10-5
8×10-5
mol?L-1．
（4）37℃時，CO+HbO2?O2+HbCO，該反應的平衡常數(shù)K=220，資料顯示HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.022倍，就會導致人體智力受損．據(jù)此，通過計算可知，當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于
1
10000
1
10000
時，人的智力將會受到傷害．
（5）一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH．已知
N2（g）+O2（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ?mol-1
寫出H2與NO反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
．
（6）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH2，在催化劑存在時反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如右圖所示，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L．如反應開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=
2
2
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德陽模擬）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質）為主要原料進行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應有：
主反應：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 
  △  
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應：SiO2+Na2CO3
  △  
.
 
Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
2NaAlO2+CO2↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Mg（OH）2 Cr（OH）3
完全沉淀時溶液pH 4.7 3.7 11.2 5.6
試回答下列問題：
（1）“①”中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是
使反應物接觸更充分，加快反應速率
使反應物接觸更充分，加快反應速率

（2）“③”中調節(jié)pH至4.7，目的是
除去溶液中的AlO2-、SiO32-
除去溶液中的AlO2-、SiO32-
．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉化為Cr2O72-，請寫出該平衡轉化的離子方程式：
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
．
（4）稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol?L-1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定
（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：
當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內不變色
當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內不變色
；
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00ml，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應）
83.84%
83.84%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）多項選擇題
下列有關化工生產(chǎn)的說法中不正確的是
ADE
ADE

A．工業(yè)上用電解熔融的氯化物的方法制備金屬鎂和鋁
B．適當提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉化率
C．從安全運輸上看，硫酸廠靠近硫酸消費中心比靠近原料產(chǎn)地更為有利
D．利用反應NaCl（飽和）+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3時，應在NaCl飽和溶液中先通入過量CO2再通入過量的NH3
E．硫酸廠生產(chǎn)時常采有高壓條件提高SO2的轉化率
（II）
過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）俗稱固體雙氧水，被大量用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域中．它的制備原理和路線如下：

試回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關的化學性質是
強氧化性
強氧化性
，下列四種物質可使過碳酸鈉較快失效的是
ABC
ABC

A．MnO2      B． H2S    C．稀硫酸    D． NaHCO3
（2）加入NaCl的作用是
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體

（3）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質，加入穩(wěn)定劑的作用是與生成穩(wěn)定的配合物．Fe3+的不良影響是
催化雙氧水的分解
催化雙氧水的分解
，反應方程式為
2H2O2
 鐵離子 
.
 
 2H2O+O2↑
2H2O2
 鐵離子 
.
 
 2H2O+O2↑
．
（4）反應的最佳溫度控制在15～25℃，溫度偏高時造成產(chǎn)率偏低的可能原因是
溫度高時雙氧水易分解
溫度高時雙氧水易分解
，溫度偏低時造成產(chǎn)率偏低的可能原因是
溫度低時反應慢
溫度低時反應慢
，而該流程中還是遺漏了一步操作，造成產(chǎn)品產(chǎn)率偏低，這步操作名稱是
洗滌
洗滌
．
（5）有人想用過碳酸鈉測定氫溴酸的濃度．若一定量的過碳酸鈉與100mL氫溴酸溶液恰好完全反應，在標準狀況下產(chǎn)生448mL氣體，則所用氫溴酸的濃度為
1
1
mol/L．（已知：H2O2+2HBr=Br2+2H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，分別含有下列陰陽離子（離子不可重復）。

陰離子

、、、、

陽離子

、、、、

       已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性。

       ②A、E兩溶液反應既有氣體，又有沉淀生成，A、C兩溶液反應只有氣體產(chǎn)生。

       ③D與其他四種溶液反應，均產(chǎn)生沉淀，C只與D反應產(chǎn)生沉淀。

       試回答下列問題：

   （1）寫出：①B的化學式      ，②D與A反應生成難溶物的表達式              。

   （2）A與E在溶液中反應的離子方程式為                                   。

   （3）將pH相同的等體積A、B兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH關系是：  

 （填“>”、“<”或“=”）。

   （4）將C溶液逐滴加入到等體積、等物質的量濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                   。

   （5）在100mL 0．1E溶液中，逐漸中入35 mL 2溶液，最終得到沉淀的物質的量為          mol。

 

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科目：高中化學 來源：2010年遼寧省丹東市四校協(xié)作體高三上學期第一次聯(lián)合考試（理綜）化學 題型：填空題

（14分）

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，分別含有下列陰陽離子（離子不可重復）。

陰離子

、、、、

陽離子

、、、、

       已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性。

       ②A、E兩溶液反應既有氣體，又有沉淀生成，A、C兩溶液反應只有氣體產(chǎn)生。

       ③D與其他四種溶液反應，均產(chǎn)生沉淀，C只與D反應產(chǎn)生沉淀。

       試回答下列問題：

   （1）寫出：①B的化學式       ，②D與A反應生成難溶物的表達式               。

   （2）A與E在溶液中反應的離子方程式為                                    。

   （3）將pH相同的等體積A、B兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH關系是：  

 （填“>”、“<”或“=”）。

   （4）將C溶液逐滴加入到等體積、等物質的量濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                    。

   （5）在100mL 0．1 E溶液中，逐漸中入35 mL 2溶液，最終得到沉淀的物質的量為          mol。

 

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