Question

將下列物質(zhì)按照要求由高到低的順序排列
（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)順序：

 

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（2）C、N、O三種元素的第一電離能：

 

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（3）H₂O的相對分子質(zhì)量比H₂S小，但沸點(diǎn)卻高的原因

 

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（4）某氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶體的晶胞與CO₂晶體的晶胞類型相同，則該團(tuán)簇分子的分子式為

 

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Answer 1

分析：（1）不同晶體熔沸點(diǎn)一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，在離子晶體中，離子半徑越大，熔點(diǎn)越低，電荷越多，熔點(diǎn)越高，據(jù)此解答；
（2）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；
（3）氫鍵的存在，使熔沸點(diǎn)升高，據(jù)此解答；
（4）圖中結(jié)構(gòu)不是晶胞，是一個(gè)分子的模型，從結(jié)構(gòu)模型中分別數(shù)出A、B原子的個(gè)數(shù)，以此解答．

解答：解：（1）不同晶體熔沸點(diǎn)一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，在離子晶體中，離子半徑越大，熔點(diǎn)越低，電荷越多，熔點(diǎn)越高．
SiC是原子晶體；NaF、NaCl是離子晶體，因?yàn)镕-半徑小于Cl-半徑，所以NaF離子半徑小于NaCl離子半徑；冰醋酸是分子晶體，
所以四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)順序?yàn)椋篠iC＞NaF＞NaCl＞冰醋酸；
故答案為：SiC＞NaF＞NaCl＞冰醋酸；
（2）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，C、N、O都是第二周期元素，它們的族序數(shù)分別是：第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它們的第一電離能大小順序是N＞O＞C；
故答案為：N＞O＞C；
（3）水分子中氧原子的電負(fù)性大，所以在水分子中存在氫鍵，氫鍵的存在使水分子沸點(diǎn)顯著提高；
故答案為：水分子間存在氫鍵；
（4）由某氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子結(jié)構(gòu)如圖所示可知，該分子模型其實(shí)就是一個(gè)分子，不是晶胞，不能按晶胞去處理，而是直接數(shù)出其中的A原子和B原子個(gè)數(shù)即可，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知A（黑球）有14個(gè)，B（白球）有13個(gè)，所以其分子式為A₁₄B₁₃，
故答案為：A₁₄B₁₃．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低判斷，同周期元素第一電離能大小順序的判斷，氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，晶體的計(jì)算，該題難度較大，所考知識(shí)點(diǎn)均是高考的熱門考點(diǎn)．判斷晶體熔沸點(diǎn)抓住晶體的類型和不同晶體決定熔沸點(diǎn)高低的因素；判斷第一電離能注意第IIA族、第VA族元素的特點(diǎn)；計(jì)算晶體微粒個(gè)數(shù)時(shí)注意物質(zhì)的類別．