1．在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=“-92.4“kJ•mol-1，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ
B．達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡向左移動
C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D．若達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時容器內(nèi)的壓強是起始時的90%

分析 A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；
B．容積不變，通入1mol氦氣，反應(yīng)體積中各物質(zhì)的濃度不變；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，K只與溫度有關(guān)；
D．平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)的氮氣為0.2mol，反應(yīng)達到平衡，氣體總物質(zhì)的量減少0.4mol，結(jié)合壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算．

解答 解：A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量小于92.4KJ，故A錯誤；
B．容積不變，通入1mol氦氣，反應(yīng)體積中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動，故B錯誤；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，K增大，而K只與溫度有關(guān)，則縮小容器體積平衡常數(shù)K不變，故C錯誤；
D．平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)的氮氣為0.2mol，反應(yīng)達到平衡，氣體總物質(zhì)的量減少0.4mol，由壓強之比等于物質(zhì)的量之比可知，平衡時容器內(nèi)的壓強是起始時的$\frac{4-0.4}{4}$×100%=90%，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，把握濃度、溫度、稀有氣體對反應(yīng)的影響即可解答，注意選項C為易錯點，明確可逆反應(yīng)的特點及平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)小組用下圖裝置電解CuCl2溶液制少量漂白液：

（1）圖l陽極的反應(yīng)式是：2Cl--2e-=Cl2↑，導(dǎo)氣管W端應(yīng)與出氣口一X連接．
（2）實驗后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質(zhì)，還附著有少量白色物質(zhì)．某化學(xué)興趣小組查閱資料可知：
 物質(zhì)名稱及化學(xué)式 氯化亞銅CuCl 堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl
 性質(zhì) 白色固體、不溶水 綠色固體、不溶水
化學(xué)小組分析提出：
①紅色物質(zhì)可能有Cu或Cu2O、或二者都有；
②白色物質(zhì)為CuCl
（3）為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質(zhì)，設(shè)計了如下實驗：取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質(zhì)量為W1g，并將其放入圖2所示裝置b中，進行實驗．實驗中，碳棒上的白色物質(zhì)完全變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實驗結(jié)束時，繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質(zhì)量為W2g．
①碳棒上的紅色物質(zhì)是Cu，無水硫酸銅的作用是檢驗紅色物質(zhì)中有無Cu2O；
②d中反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓；
③裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
④電解CuCl2溶液時，陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因用電極反應(yīng)式解釋為Cu2++e-+Cl-=CuCl↓．
⑤陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的物質(zhì)的量是$\frac{{w}_{1}-{w}_{2}}{35.5}$mol；若裝置b冷卻時不繼續(xù)通H2，則計算所得CuCl的產(chǎn)率會偏�。ㄆ蟆⑵　⒉蛔儯�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H2O+4e-=H2↑+2OH-．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近Y電極出氣口，如果試紙變藍色說明生成的氣體是氯氣．
③該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）如要用該池在鐵釘上鍍鋅層，電鍍液a選用硫酸鋅溶液，則
①X電極的材料是Fe，電極反應(yīng)式是Zn2++2e-=Zn．
②Y電極的材料是Zn，電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn 2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．在16 g18O2中含有NA個氧原子
B．16 g CH4中含有4NA個C-H鍵
C．1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子
D．含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；回答下列問題：
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$隨著溫度的升高，K值減�。ㄌ钤龃�、減小、不變）．
②平衡常數(shù)K值越大，表明AB（填序號）．
A．N2的轉(zhuǎn)化率越高       B．NH3的產(chǎn)率越大
C．原料中N2的含量越高   D．化學(xué)反應(yīng)速率越快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．則下列說法不正確的是（　�。�
A．M點時生成的CO2為0mol
B．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：1
C．V1：V2=1：3
D．a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向含有ag硝酸的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應(yīng)，鐵粉全部溶解．已知有$\frac{a}{4}$g硝酸被還原，則a：b不可能是（　�。�
A．3：1B．9：2C．2：1D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．如果5.6LN2含有n個氮分子，則NA一定約為4n
B．18g水中所含的電子數(shù)是8NA
C．在100mL0.5mol/L鹽酸溶液中含有氯化氫分子數(shù)為0.05 NA
D．23g Na+含有10mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2L一氧化碳分子數(shù)是0.5NA
B．NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質(zhì)量比為7：8
C．常溫常壓下，2.86gNa2CO3•10H2O含有的Na+數(shù)為0.02NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

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