已知：還原性強弱：I-＞Fe2+．往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有
1
2
的Fe2+被氧化成Fe3+．則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1.1mol?L-1B．1.5mol?L-1C．1.2mol?L-1D．1.0mol?L-1
已知：還原性強弱：I-＞Fe2+，往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，已知氯氣的物質(zhì)的量為
3.36L
22.4L/mol
=0.15mol，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘離子完全氧化后，溶液中有
1
2
的Fe2+被氧化成Fe3+，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：
Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+，設(shè)原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則c（I-）=2c（FeI2）=2c，c（Fe2+）=cmol/L，
所以與碘離子反應(yīng)消耗的氯氣為n（Cl2）=
1
2
n（I-）=
1
2
cV=0.1cmol，
反應(yīng)完成后溶液中有
1
2
的Fe2+被氧化成Fe3+，則與亞鐵離子反應(yīng)消耗的氯氣為n（Cl2）=
1
2
×
1
2
n（Fe2+）=
1
4
cV=0.025cmol，所以0.025cmol+0.1cmol=0.15mol
解得：c=1.2mol/L，
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下,在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):            
Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+，   Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+
由此推斷Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+的還原性由強到弱的順序是                   （   ）
A．Sn2+、Fe2+ 、Ce3+B．Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+
C．Fe2+ 、Sn2+、Ce3+　D．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中
（1）加入過量鐵粉，反應(yīng)后溶液中有______離子，沒有______離子；
（2）加入過量銅粉，反應(yīng)后溶液中有______離子，沒有______離子．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知2A3++2B-═2A2++B2，C2+2A2+═2A3++2C-，2C-+D2═C2+2D-．現(xiàn)向含有A2+、B-、C-、D-的溶液中加入足量的C2，則反應(yīng)后溶液中離子數(shù)明顯減少的是______，基本不變的是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某校學(xué)生化學(xué)實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設(shè)計了一套實驗裝置：（部分夾持裝置已略去）

（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式______．
（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式______．
（3）試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的氧化性大于硫的原因______．
（4）D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式______．
（5）有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請畫出其裝置圖______（并注明盛裝試劑）．
（6）還有什么方法能證明氧化性Cl2＞S，用一種相關(guān)事實說明______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．向NH4HCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
B．用惰性電極MgCl2電解水溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C．向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液：2AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓
D．濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱：MnO2+4H+4Cl=Mn+2H2O+2Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）完成下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42—恰好完全沉淀：
                                                      
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時：                                
（3）向Ca(HCO3) 2溶液中加入過量的NaOH溶液：                             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（16分）火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：                             。
（2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。
① 此時溶液中c(SO32–)的濃度是0.2 mol·L-1，則溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。
② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。
③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的
吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結(jié)果如圖所示。則：                                                               ，
有利于提高SO2的吸收效率。

（3）工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣
氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4
溶液來確定其含量，具體步驟如下：
步驟i　稱取樣品1.000 g。
步驟ii　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟iii　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。
按上述操作方法再重復(fù)2次。
① 寫出步驟iii所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________；
② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③ 某同學(xué)設(shè)計用下列儀器進行滴定實驗(夾持部分略去)，最合理的組合是_     (填字母)。
  
A               B               C                 D            E
④ 滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)
待測溶液
的體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
2.20
20.20
則該藥品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，下列說法正確的是（       ）
A．Fe2+得電子B．H2O2被氧化
C．H2O2的氧化性比Fe3+強D．H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

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