18．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑分別為Fe2+、NO3-（用離子符號表示），其物質(zhì)的量之比為8：1．

分析 酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，且氧化性NO3-＞Fe3+，還原性Fe2+＞NH4+，所以該反應(yīng)中氧化劑是NO3-，還原劑是Fe2+，反應(yīng)物中還含有H+，根據(jù)元素守恒知，生成物中還含有H2O，發(fā)生反應(yīng)為8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合各個物理量之間的關(guān)系式計算．

解答 解：酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，且氧化性NO3-＞Fe3+，還原性Fe2+＞NH4+，所以該反應(yīng)中氧化劑是NO3-，還原劑是Fe2+，反應(yīng)物中還含有H+，根據(jù)元素守恒知，生成物中還含有H2O，發(fā)生反應(yīng)為8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，該反應(yīng)中N元素化合價由+5變?yōu)?3價、Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，所以氧化劑是NO3-、還原劑是Fe2+，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1，
故答案為：Fe2+；NO3-；8：1．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，根據(jù)元素化合價及氧化性、還原性強弱正確判斷反應(yīng)物和生成物是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合方程式分析解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，該圖中有兩處未畫出，它們是①環(huán)形玻璃攪棒，②硬紙板（蓋板）．若沒有這兩個裝置會造成最高溫度讀數(shù)偏�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無影響”）；測得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．
實驗序號        起始溫度t1/℃終止溫度（t2）℃溫差（t2-t1）℃
鹽酸 NaOH溶液平均值
125.124.925.028.03.0
225.125.125.128.23.1
325.125.125.128.33.2
（2）若用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱的數(shù)值會偏高（填偏高、偏低、或不變），其原因是由于濃硫酸溶于水放熱．
（3）已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3中和后混和液的比熱容 C=4.18kJ/（Kg•K），根據(jù)下表求出該反應(yīng)的中和熱為△H=-51.832kJ/mol （中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．根據(jù)你所學(xué)習(xí)的元素周期律和周期表知識回答下列相關(guān)問題：
（1）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T單質(zhì)是一種淡黃色固體，是黑火藥成分之一
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
①元素Y的氫化物的電子式為，其水溶液呈堿性的原因是（用電離方程式表示）：NH3•H2O?NH4++OH-．
②元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（填元素符號）．
③探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3（填化學(xué)式）．
（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)（填字母）b．
②第三周期元素的最高化合價（填字母）c．
③N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑（填字母）a．
（3）周期表中某些元素化合物的易燃性、毒性變化有一定規(guī)律性，例如：
①氫化物的易燃性：第二周期CH4＞NH3＞H2O＞HF；
第三周期SiH4＞PH3＞H2S＞HCl（填化學(xué)式）．
②化合物的毒性：PH3＞NH3，H2S＞H2O．CS2＞CO2，（選填＞、＜或=）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等
B．通信光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池的材料主要是SiO2
C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，都利用了強氧化性
D．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作致冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向濾液Ⅰ中加入FeS固體是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+
（2）根據(jù)對濾液Ⅱ的操作作答：
①往濾液Ⅱ中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+．
③檢驗Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無顏色變化，則Fe3+已除凈．
（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）
（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶體．
①在進行蒸發(fā)濃縮操作時，加熱到溶液表面形成晶體薄膜或者有大量晶體析出（描述實驗現(xiàn)象）時，則停止加熱．
②為了提高產(chǎn)率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的d（填“a”、“b”、“c”或“d”）位置．
③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應(yīng)該進行C操作．（填序號）
A．蒸餾B．分液C．重結(jié)晶D．過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，D、E同主族．某同學(xué)為探究甲的組成而進行如下實驗：
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示；
③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL．
回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為第三周期VIA族．
（2）經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g•mol-1，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1：1． 則晶體甲的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2•12H2O．
（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1．
（4）寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3．H2O．
（5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是0.5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有機物屬于烴類的是（　　）
A．CH3ClB．C2H6C．C2H5OHD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體．實驗室中常用E溶液吸收多余的C．（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．
試回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）C與E反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．
（4）配制500mL、0.1mol/L的F的水溶液需用到的主要儀器有：藥匙、天平（帶砝碼）、燒杯、；量玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；該實驗中玻璃棒的作用是加速溶解，引流作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列四個裝置所示的實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖1可用于分離碘酒中的碘和酒精B．圖2可用于除去Cl2中的HCl
C．圖3可用于實驗室制取氨氣D．圖4可用于排水集氣法收集NO

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