14．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　　）
A．Ca（HCO3）2溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：Ca2++2HCO3-+Ba2++2OH-=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O
B．3molCl2通入含2molFeI2的溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2
C．往Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4Al（SO4）2溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓
D．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：

分析 A．氫氧化鋇足量反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鋇和水；
B．碘離子還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，氯氣先氧化碘離子再氧化二價(jià)鐵離子；
C．Ba（OH）2足量，硫酸根離子生成硫酸鋇、氨根離子生成一水合氨，鋁離子生成偏鋁酸根離子；
D．苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉．

解答 解：A．Ca（HCO3）2溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，離子方程式：Ca2++2HCO3-+Ba2++2OH-=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，故A正確；
B．3molCl2通入含2molFeI2的溶液中，離子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，故B正確；
C．往Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4Al（SO4）2溶液，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2-+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式：，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯鸬碾y點(diǎn)，題目難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．完全由非金屬組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
B．構(gòu)成分子晶體的粒子一定含有共價(jià)鍵
C．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的熔點(diǎn)低
D．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是（　�。�
A．通過(guò)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鐵膠體帶正電
B．除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振蕩，然后分液
C．進(jìn)行蒸餾操作時(shí)．應(yīng)用溫度計(jì)準(zhǔn)確測(cè)量沸騰液體的溫度
D．從海帶中提取碘時(shí)用到的藥品有雙氧水和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半導(dǎo)體材料，它們的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，與NaCl的晶體類(lèi)型不同．
（1）核電荷數(shù)比As小4的原子基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有5種．
（3）NCl3中心原子雜化方式為sp3雜化，NCl3的空間構(gòu)型為三角錐形．
（4）在AlN晶體中，每個(gè)Al原子與4個(gè)N原子相連，AlN屬于原子晶體．
（5）設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mr g•mol-1，食鹽晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4{M}_{r}}{ρN{\;}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．兩種氣態(tài)烴的混合物共2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），完全燃燒后得3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳和2.7g的水．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定含有乙烯
B．混合氣體中一定含有甲烷
C．混合氣體中一定含有乙炔
D．混合氣體一定是由烷烴和烯烴構(gòu)成的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位．
鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解．
（1）無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3•6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備．其中NH4Cl的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解．
（2）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，
Ce3+通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：2Ce3++1H2O2+6H2O→2Ce（OH）4↓+6H+
（3）在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.2mol/L及c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：②加催化劑_；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未改變③溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減�。� 實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，判斷其理由是溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：實(shí)驗(yàn)②：vB=0.014mol（L•min）-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．1，2，3-三苯基環(huán)丙烷的三個(gè)苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下兩個(gè)異構(gòu)體：
據(jù)此，可判斷1，2，3，4，5-五氯環(huán)戊烷（假定五個(gè)碳原子也處于同一平面上）的異構(gòu)體數(shù)目是（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有機(jī)化合物A、B分子式不同，它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種．如果將A、B不論以何種比例混和，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變．那么，A、B組成必須滿(mǎn)足的條件是不同分子中含H原子個(gè)數(shù)相等；分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)“CO2”基團(tuán)．若A是甲烷，則符合上述條件的化合物B中，分子量最小的是（寫(xiě)出分子式）C2H4O2，并寫(xiě)出分子量最小的含有甲基的B的2種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH，HCOOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
B．1 mol CH4所含質(zhì)子數(shù)目為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O所含分子數(shù)目為NA
D．18g NH4+所含電子數(shù)目為10NA

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