10．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A．堿性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
C．氯水溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

分析 A．Ca2+與SO42-、CO32-反應(yīng)生成沉淀；
B．與Fe3+反應(yīng)的離子不能大量共存；
C．氯水溶液具有強(qiáng)氧化性；
D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)．

解答 解：A．Ca2+與SO42-、CO32-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．氯水溶液具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的Fe2+離子不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意把握離子的性質(zhì)以及題給信息，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)需在50℃～60℃的溫度下進(jìn)行，圖中給反應(yīng)物加熱的方法是水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻、和溫度便于控制；
（2）在配制混合酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中去；
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)
（4）由于裝置的缺陷，該實(shí)驗(yàn)可能會(huì)導(dǎo)致的不良后果是苯、濃硝酸等揮發(fā)到空氣中，造成污染．
（5）反應(yīng)完畢后，除去混合酸，所得粗產(chǎn)品用如下操作精制：
①蒸餾   ②水洗   ③用干燥劑干燥    ④用10%NaOH溶液洗   ⑤水洗
正確的操作順序是B．
A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．太陽(yáng)能電池又稱(chēng)為“光電池”，是一種利用太陽(yáng)光直接發(fā)電的光電半導(dǎo)體薄片．該半導(dǎo)體薄片的主要成分是（　�。�
A．鐵B．硫C．硅D．銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于濃H2SO4的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．是一種無(wú)色粘稠狀的液體B．常溫下使Cu發(fā)生鈍化
C．使蔗糖變黑體現(xiàn)其吸水性D．可用于干燥氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．研究有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、分類(lèi)有利于全面認(rèn)識(shí)其性質(zhì)．
①下列有機(jī)化合物屬于芳香烴的是b（填字母）．

②下列有機(jī)化合物不能與NaOH溶液反應(yīng)的是a（填字母）．
a．乙醇               b．苯酚             c．甘氨酸
③下列有機(jī)化合物既能發(fā)生酯化反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是c（填字母）．
a．HCOOCH2CH3       b．CH3CH2Br        c．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，我軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池．常見(jiàn)鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可視為零價(jià)），電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)通常表示為L(zhǎng)aNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極
B．充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作負(fù)極
C．充電時(shí)陽(yáng)極周?chē)鷆（OH-）減少
D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)aNi5H6-6e-═LaNi5+6H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．2015年2月16日李克強(qiáng)總理到東北調(diào)研經(jīng)濟(jì)情況，重點(diǎn)走訪了鋼鐵廠，鼓勵(lì)鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量，鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛．
（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理．已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（2）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法，其流程如下：

①操作Ⅰ的名稱(chēng)是過(guò)濾；操作Ⅱ?yàn)橄礈�，洗滌操作的具體方法為沿玻璃棒往漏斗中加入適量蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)2-3次；
②濾液A中加入稍過(guò)量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時(shí)有一種氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出其化學(xué)方程式：FeSO4+2NH4 HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；
（3）如果煅燒不充分，產(chǎn)品中將有FeO存在，稱(chēng)取3.0g氧化鐵產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定2-3次，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL，
①該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是c（填字母序號(hào)）．
a．稀硝酸    b．稀鹽酸    c．稀硫酸    d．濃硝酸
②計(jì)算上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO2和Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原為Cl-和Fe3+．
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．
（2）Na2FeO4溶于水會(huì)放出一種無(wú)色無(wú)味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
（3）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步為2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
①寫(xiě)出第二步反應(yīng)的離子方程式CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl-+CO2+6H+．
②工業(yè)生產(chǎn)時(shí)需在反應(yīng)物中加少量Cl-，其作用是催化劑．
③生產(chǎn)中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O（未配平），若測(cè)得反應(yīng)后的混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為3/73，則起始投料時(shí)CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1：6.1．
（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請(qǐng)問(wèn)：
①A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置（冰水）冷凝；
②C中應(yīng)裝的試劑為NaOH溶液．C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．淮南是我國(guó)重要的煤炭生產(chǎn)基地，通過(guò)煤的氣化和液化，能使煤炭得以更廣泛的應(yīng)用．
Ⅰ．工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí)，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向2L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．
t/min01234
n（H2O）/mol1.201.040.900.700.70
n（CO）/mol0.800.640.500.300.30
則從反應(yīng)開(kāi)始到2min時(shí)，用H2表示的反應(yīng)速率為0.075mol••L-1•min-1；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.2（小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字）．
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1H2（g），此時(shí)v正＜v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726 kJ•mol-1．
（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
（4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析升高溫度對(duì)制備甲醇反應(yīng)的影響升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡左移，CH3OH產(chǎn)率減小．
Ⅲ．為擺脫對(duì)石油的過(guò)度依賴(lài)，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如右圖所示：一個(gè)電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
（5）以己烷（C6H14）代表汽油，寫(xiě)出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式C6H14-38e-+19O2-=6CO2+7H2O．
（6）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過(guò)1.929×105C的電量時(shí)，生成標(biāo)況下氫氣的體積為22.4L．

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