分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是

[　　]

A．自來(lái)水
B．HCl溶液
C．醋酸溶液
D．NaCl溶液

答案：BD
解析：

對(duì)于A中加入NaOH，，導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)．對(duì)于B，，離子濃度不變．對(duì)于C，，是弱電解質(zhì)，離子很少，生成是強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度顯著增大．D中含大量的，再加入少量NaOH，離子濃度變化不大，則溶液導(dǎo)電能力變化不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A、B、C三等份各100 mL，分別向三份溶液中通入不等量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題：

（1）原NaOH溶液的濃度為         mol/L；

（2）曲線B表明，原NaOH溶液中通入的

    CO2的體積為      mL ；

（3）曲線C表明，原NaOH溶液中通入CO2

 后，所得溶液中的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量

之比為                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省威海市高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

物質(zhì)在水溶液中有不同的行為。按要求回答下列問(wèn)題：

（1）Na2SO3溶液顯堿性，其原因是______________________________(用離子方程式表示)，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

（2）室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后，下列量增大的有__________(填編號(hào)，下同)，減小的有___________，不變的有____________。

a．溶液中離子濃度? ??????? b．氨水的電離程度

c．水的離子積常數(shù)????????? d．c(H+)/ c(NH3·H2O)

（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量已變質(zhì)和未變質(zhì)的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量??????????????? （填“相同”或“不相同”），其原因是??????????????????????????????????? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：專項(xiàng)題 題型：計(jì)算題

取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A、B、C三等份各 100 mL，分別向三份溶液中通入不等量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向三份所得 的溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所 加鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示。

試回答下列問(wèn)題：
(1)原NaOH溶液的濃度為_(kāi)__mol·L-1；
(2)曲線B表明，原NaOH溶液中通入的CO2的體積為_(kāi)___mL;
(3)曲線C表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A、B、C三等份各100 mL，分別向三份溶液中通入不等量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題：

（1）原NaOH溶液的濃度為         mol/L；

（2）曲線B表明，原NaOH溶液中通入的

    CO2的體積為     mL ；

（3）曲線C表明，原NaOH溶液中通入CO2  后，所得溶液中的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為           。

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：湖南常德市2010屆高三階段性檢測(cè) 題型：計(jì)算題

 取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A、B、C三等份各100 mL，分別向三份溶液中通入不等量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題：

（1）原NaOH溶液的濃度為         mol/L；

（2）曲線B表明，原NaOH溶液中通入的

    CO2的體積為      mL ；

（3）曲線C表明，原NaOH溶液中通入CO2  后，所得溶液中的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量 之比為           。

 

 

 

 

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