圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，下列說法正確的是( )

A.圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度

B.圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

C.圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是升高溫度

D.圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣

 

B

【解析】圖甲中t2時刻改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，且反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以改變的措施為增大壓強(qiáng)或使用催化劑，B對、A錯；圖乙中t2時刻改變條件，CO2濃度增大，CO濃度減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動。升高溫度，平衡正向移動，C錯；減小H2O(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則CO2濃度減小，D錯。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。

已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10－9；Ksp(BaSO4)=1.1×10－10

下列推斷正確的是( )

A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)

B.搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替

C．若誤飲c(Ba2＋)=1.0×10－5 mol/L的溶液時，會引起鋇離子中毒

D.可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )

A.常溫下，由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOHB++OH-

B.常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D.將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

當(dāng)反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0達(dá)到平衡時，下列措施：

①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度

④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )

A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 7-1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是( )

A.4－3－2－1 B.1－2－3－4

C.3－4－2－1 D.1－2－4－3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 6化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

當(dāng)前環(huán)境問題是一個全球重視的問題，引起環(huán)境問題的氣體常見的有溫室氣體CO2、污染性氣體NOx、SOx等。如果對這些氣體加以利用就可以成為重要的能源，既解決了對環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機(jī)問題。

（1）二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)�，目前人�?/span>處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。CO2與H2反應(yīng)制備CH3OH和H2O的化學(xué)方程式為 。

（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：

①C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH1＝－393．5 kJ·mol－1

②CO2（g）＋C（s）=2CO（g） ΔH2＝+ 172．5 kJ·mol－1

③S（s）＋O2（g）=SO2（g） ΔH3＝－296．0 kJ·mol－1

請寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（3）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。

已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-889．6 kJ·mol-1 ①

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） ΔH=+67．7 kJ·mol-1②

則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學(xué)方程式是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 6化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷，放出熱量為

Q kJ（Q>0），經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）的ΔH為（ ）

A．+8Q kJ·mol－1 B．-8Q kJ·mol－1

C．+16Q kJ·mol－1 D．-16Q kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 5-3化學(xué)鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是（ ）

A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 4-3硫及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：

【探究一】

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________________。

（2）另取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集到氣體Y。

甲同學(xué)取336 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為______。

【探究二】

分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，乙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是_________________________________________。

（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是______________________________。（用化學(xué)方程式表示）。

（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于______（選填序號）。

a.A之前 b.A、B間 c.B、C間 d.C、D間

（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是____________________________。

（7）若要測定限定體積氣體Y中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28 mL H2），除可用測量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由________。

 

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同步練習(xí)冊答案