如圖中各物質(zhì)均由常見元素（原子序數(shù)≤20）組成．已知A、B、K為單質(zhì)，且在常溫下A和K為氣體，B為固體．D為常見的無色液體．I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生．J是一種實驗室常用的干燥劑．它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中反應(yīng)條件未列出）．
請回答下列問題：
（1）I的化學(xué)式為
 
；J的電子式為
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（3）F的水溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：D為常見的無色液體，可考慮是H2O，由于B為固體單質(zhì)，能和水發(fā)生反應(yīng)生成氣體單質(zhì)K，可知B為活潑金屬，K為H2．I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3，有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生，說明I中含有氯離子，可考慮是NH4Cl，由此可說明E可能為NH3或HCl，若E為HCl，則A為Cl2，則Cl2和金屬B反應(yīng)后生成物的金屬氯化物不會和水發(fā)生反應(yīng)，可知E不是HCl，E應(yīng)為NH3，H為HCl，則A為N2．考慮到H和F反應(yīng)生成J和水，說明該反應(yīng)是中和反應(yīng)，F(xiàn)是堿，J是氯化物，而題中描述J是一種實驗室常用的干燥劑，因此可考慮是CaCl2，由此可推知金屬B為鈣，鈣和氮氣反應(yīng)后的產(chǎn)物氮化鈣的性質(zhì)類似于氮化鎂，能在水中發(fā)生強烈的水解生成氫氧化鈣和氨氣，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．
解答： 解：D為常見的無色液體，可考慮是H2O，由于B為固體單質(zhì)，能和水發(fā)生反應(yīng)生成氣體單質(zhì)K，可知B為活潑金屬，K為H2．I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3，有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生，說明I中含有氯離子，可考慮是NH4Cl，由此可說明E可能為NH3或HCl，若E為HCl，則A為Cl2，則Cl2和金屬B反應(yīng)后生成物的金屬氯化物不會和水發(fā)生反應(yīng)，可知E不是HCl，E應(yīng)為NH3，H為HCl，則A為N2．考慮到H和F反應(yīng)生成J和水，說明該反應(yīng)是中和反應(yīng)，F(xiàn)是堿，J是氯化物，而題中描述J是一種實驗室常用的干燥劑，因此可考慮是CaCl2，由此可推知金屬B為鈣，鈣和氮氣反應(yīng)后的產(chǎn)物氮化鈣的性質(zhì)類似于氮化鎂，能在水中發(fā)生強烈的水解生成氫氧化鈣和氨氣，
（1）由以上分析可知I為NH4Cl，J為CaCl2，電子式為，故答案為：NH4Cl；；
（2）反應(yīng)①為氮化鈣與水的反應(yīng)，方程式為Ca3N2+6H2O═3Ca（OH）2+2NH3↑，故答案為：Ca3N2+6H2O═3Ca（OH）2+2NH3↑；
（3）F是堿，F(xiàn)的水溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，解答該類題目，關(guān)鍵是把握物質(zhì)的性質(zhì)，找出推斷的突破口，本題突破口在于D、B，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：（假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和，下同）
實驗編號HA物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		NaOH物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
請回答：
（1）寫出HA的電離方程式
 
．從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
 mol/L．
（2）第②組情況表明，c
 
0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．該混合液中c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是
 
．
（3）從第③組實驗結(jié)果分析，說明此時HA的電離程度
 
（選填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）由上述所涉及的溶質(zhì)組成以下四組等體積溶液：
甲：0.1mol/LNaA；乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA；丙：0.1mol/LHA；�。�0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH；則A-離子濃度由大到小的順序為
 
（填寫序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁在自然界中主要以鋁礬土（Al2O3．xH2O）氧化物的形式存在．鎵（Ga）常以極少量分散于鋁礦中．鋁和鎵的性質(zhì)相似，如氫氧化物都是難溶的兩性氫氧化物．工業(yè)上提取鋁是以鋁礬土為原料，用NaOH溶液處理鋁礦，生成NaAlO2和NaGaO2；然后通入CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）；過濾，將沉淀干燥、灼燒得到Al2O3；最后將Al2O3在一定條件下高溫電解，在陰極上得到熔融的金屬鋁，純度可達(dá)99%左右，放出后鑄成鋁錠．

（1）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 

②
 

③
 

④
 

（2）在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只有Al（OH）3沉淀，而沒有Ga（OH）3沉淀的原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是一種非常重要的元素，它的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．砷（As）位于周期表中的第4周期，與氮元素屬同一主族元素，其廣泛分布于自然界．試回答下列問題：
（1）砷的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，其穩(wěn)定性比NH3
 
（填“強”或“弱”）．
（2）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有
 
NA個氮原子；分子總數(shù)為NA個的NO2和CO2混合氣體含
 
 NA個氧原子數(shù)；1mol15N中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多
 
 NA個；1L 1mol/LFe（NO3）3溶液中含
 
NA個NO3-離子．
（3）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5，請根據(jù)圖相關(guān)信息寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式
 
．
（5）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制取三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
2SO3（g）
（1）此反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)
 
的重要步驟．
（2）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．每生成1molSO2的同時生成0.5molO2        b．容器中混合氣體的密度不變
c．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變    d．容器中氣體總壓強不變
（3）在400℃時，常壓下，容積為1.0L的密閉容器中充入1.00molSO2（g）和0.96molO2（g），充分反應(yīng)后，測得還有0.04molSO2剩余，并放出190.08kJ的熱量．
①根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)，請分析在工業(yè)生產(chǎn)中選擇常壓反應(yīng)的原因：
 

②熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H=
 
kJ/mo1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近期國內(nèi)外大量的研究表明，火災(zāi)中絕大多數(shù)人的第一死因并非高溫烘烤或火燒，而是慌亂奔跑時吸入煙霧中毒．且起火的建筑裝修越豪華，這一點越明顯．聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，產(chǎn)生大量有害氣體，其過程大體如圖：

請回答下列問題：
（1）火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體，其化學(xué)成分主要是
 
，你認(rèn)為其中含量最大的為
 
，在火災(zāi)現(xiàn)場，為防止氣體中毒的防護(hù)措施是
 
．
（2）上述變化中①所屬的反應(yīng)類型為
 
；有機化學(xué)中將分子加氧或去氫的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，加氫去氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)，據(jù)此，上述反應(yīng)中屬氧化反應(yīng)的是（填代號）
 
．
（3）在裝修中廣泛使用的粘合劑也是極易發(fā)生火災(zāi)的物質(zhì)，聚乙烯醇縮丁醛就是這樣一種粘合劑，它是由聚乙烯醇與丁醛縮合得到的含有六元環(huán)的高分子化合物，若已知反應(yīng)：2CH3OH+HCHO→CH3OCH2OCH3+H2O可以發(fā)生．請寫出制取聚乙烯醇縮丁醛粘合劑的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．已知中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O時的反應(yīng)熱．
某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是
 
，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是
 
．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則測得的溫度計的讀數(shù)變化值
 
 （偏大、偏小、無影響）
（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm3，生成溶液的比熱容C=4.0J/（g?℃），某次實驗?zāi)硨W(xué)生所測實驗數(shù)據(jù)如下．
實驗起始溫度（℃）實驗中止溫度（℃）
實驗①25.0028.64
實驗②25.0028.52
實驗③25.0029.66
試計算該學(xué)生所求得的中和熱為
 

II．若在量熱計中將100ml 0.50mol/L的CH3COOH溶液與100mL 0.50mol/LNaOH溶液混合，溫度從298.16K升高到300.70K．已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1K所需的熱量）是150.5J/K，0.250mol/LCH3COONa溶液比熱容為4.03J/（g?K），溶液的密度為1.0g/mL
（4）試求CH3COOH的中和熱（酸堿中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量）
 
．
（5）根據(jù)以上信息寫出CH3COOH的電離熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，反應(yīng)如圖：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：Ⅳ（分子式為C3H6O3）
濃H2SO4
△
V
CH3OH
濃H2SO4△
Ⅱ
（1）化合物Ⅲ的分子式為
 
，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗
 
molO2．
（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式：
 
，并寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式
 
．
（3）有關(guān)化合物Ⅱ說法正確的是
 
．
A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色  
C．化合物Ⅱ難溶于水
D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為
（4）化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，VI能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1：2：2，VI的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）和也可以發(fā)生類似如圖的反應(yīng)，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
，如圖的反應(yīng)類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO
 
-
3
+20H-=CaCO3+CO
 
2-
3
+2H2O
B、向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C、1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
D、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-

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