Question

一組鎳氫電池能使一臺(tái)試運(yùn)行的混合動(dòng)力公交車(chē)兩年內(nèi)跑10萬(wàn)公里．大功率鎳氫動(dòng)力電池及其管理模塊，是國(guó)家“十五”863計(jì)劃電動(dòng)汽車(chē)重點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)中的一項(xiàng)重要課題．我國(guó)鎳氫電池生產(chǎn)技術(shù)居世界先進(jìn)水平．常見(jiàn)的鎳氫電池的某極是鎳氫合金LaNi₅H₆（LaNi₅H₆中各元素化合價(jià)均為0 ），電池反應(yīng)通常表示為：LaNi₅H₆+6NiO（OH）

放電

充電

LaNi₅+6Ni（OH）₂  下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極
• B、充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作陽(yáng)極
• C、充電時(shí)陽(yáng)極周?chē)鷆（OH^-）增大
• D、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)是LaNi₅H₆+6OH^--6e^-=LaNi₅+6H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：此電池放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)aNi₅H₆+6NiOH=LaNi₅+6Ni（OH）₂，正極反應(yīng)為6NiOOH+6e^-=6Ni（OH）₂+6OH^-，負(fù)極反應(yīng)為 LaNi₅H₆-6e^-+6OH^-=LaNi₅+6H₂O．由此可見(jiàn)儲(chǔ)氫合金失電子，作原電池的負(fù)極．充電時(shí)的總反應(yīng)為L(zhǎng)aNi₅+6Ni（OH）₂=LaNi₅H₆+6NiO（OH），陽(yáng)極反應(yīng)為6Ni（OH）₂+6OH^-+6e^-=6NiO（OH）+6H₂O，陰極反應(yīng)為L(zhǎng)aNi₅+6H₂O-6e^-=LaNi₅H₆+6OH^-．

解答： 解：此電池放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)aNi₅H₆+6NiOH=LaNi₅+6Ni（OH）₂，正極反應(yīng)為6NiOOH+6e^-=6Ni（OH）₂+6OH^-，負(fù)極反應(yīng)為 LaNi₅H₆-6e^-+6OH^-=LaNi₅+6H₂O．由此可見(jiàn)儲(chǔ)氫合金失電子，作原電池的負(fù)極．充電時(shí)的總反應(yīng)為L(zhǎng)aNi₅+6Ni（OH）₂=LaNi₅H₆+6NiO（OH），陽(yáng)極反應(yīng)為6Ni（OH）₂+6OH^-+6e^-=6NiO（OH）+6H₂O，陰極反應(yīng)為L(zhǎng)aNi₅+6H₂O-6e^-=LaNi₅H₆+6OH^-．
A、放電時(shí)是原電池，依據(jù)總反應(yīng)化學(xué)方程式可知，儲(chǔ)氫合金做電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B、充電時(shí)，儲(chǔ)氫合金失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作陰極，故B錯(cuò)誤；
C、充電時(shí)電解池，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：6Ni（OH）₂+6OH^-+6e^-=6NiO（OH）+6H₂O，氫氧根離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D、放電時(shí)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：LaNi₅H₆+6OH^--6e^-=LaNi₅+6H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池、電解池原理的理解和應(yīng)用，主要是應(yīng)用題干信息和知識(shí)遷移應(yīng)用能力等問(wèn)題的考查，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)是關(guān)鍵，題目難度中等．