Question

加熱條件下，將24g CuO、Fe₂O₃的混合物與充足的CO完全反應(yīng)，并將反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　　）

• A、原混合物中CuO與Fe₂O₃物質(zhì)的量的比為1：1
• B、反應(yīng)后所得CO₂的質(zhì)量為16g
• C、參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為11.2g
• D、原混合物中CuO與Fe₂O₃的質(zhì)量比為1：2

Answer 1

分析：反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g為碳酸鈣質(zhì)量，即0.4mol，所以二氧化碳為0.4mol．根據(jù)氧原子守恒，可知24gCuO、Fe₂O₃的混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol，令CuO、Fe₂O₃的物質(zhì)的量分別為x、y，列方程計算x、y的值，結(jié)合選項具體判斷．

解答：解：反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g為碳酸鈣質(zhì)量，碳酸鈣的物質(zhì)的量為

40g

100g/mol

=0.4mol，根據(jù)碳原子守恒，所以反應(yīng)后所得CO₂的物質(zhì)的量為為0.04mol，
一個CO獲得1個氧原子生成CO₂，根據(jù)氧原子守恒，可知24gCuO、Fe₂O₃的混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol，
令CuO、Fe₂O₃的物質(zhì)的量分別為x、y，則：

x+3y=0.4mol x×80g/mol+y×160g/mol=24g

解得：x=0.1mol，y=0.1mol．
A、由上述計算可知，原混合物中CuO與Fe₂O₃物質(zhì)的量比為0.1mol：0.1mol=1：1，故A正確；
B、由上述計算可知，反應(yīng)后所得CO₂的物質(zhì)的量為0.4mol，其質(zhì)量=0.4mol×44g/mol=17.6g，故B錯誤；
C、反應(yīng)過程中參加反應(yīng)的CO質(zhì)量為0.4mol×28g/mol=11.2g，故C正確；
D、由上述計算可知，原混合物中CuO與Fe₂O₃物質(zhì)的量比為0.1mol：0.1mol=1：1，所以原混合物中CuO與Fe₂O₃的質(zhì)量比為80：160=1：2，故D正確．
故選B．

點評：本題考查根據(jù)方程式及混合的有關(guān)計算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)一個CO獲得1個氧原子生成CO₂判斷混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol，結(jié)合守恒進行計算，注意守恒思想在混合計算中的運用．