20．下表為元素周期表的一部分．X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　　）
XY
ZW
T
A．X氫化物的沸點(diǎn)一定比Y氫化物的沸點(diǎn)高
B．Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性一定比W的強(qiáng)
C．XZ2、XW4與Na2O的化學(xué)鍵類型相同
D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)存在T3Y4、TZ2和TW4

分析 X、Y、Z、W為短周期元素，T為第四周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，X、T同主族，則T為Ge元素；Y與X同周期相鄰，則Y為N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z為S元素，W為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期元素，T為第四周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，X、T同主族，則T為Ge元素；Y與X同周期相鄰，則Y為N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z為S元素，W為Cl．
A．N的氫化物分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，則X氫化物的沸點(diǎn)一定比Y氫化物的沸點(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性W（Cl）＞Z（S），所以W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．XZ2為CS2中只有共價(jià)鍵，CCl4中只有共價(jià)鍵，Na2O中只有離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不相同，故C錯(cuò)誤；
D．Ge的化合價(jià)為+2和+4價(jià)，可以推測(cè)存在Ge3N4、GeS2和GeCl4，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律即可解答，熟練掌握同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)
B．用FeCl3 溶液不能區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚
C．乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應(yīng)
D．1mol貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱最多可消耗5molNaOH鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．“8•12”天津港危化倉(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來(lái)滅火的是D．
A．水      B．泡沫滅火器      C．干粉滅火器      D．細(xì)沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O         F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無(wú)害化處理方法．
①H2O2處理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推測(cè)X的化學(xué)式為NaHCO3．
②NaClO處理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
方程式中e：f的值為B（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）．
A．1     B．$\frac{1}{2}$       C．2    D．不能確定
（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO- 8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若結(jié)果測(cè)得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S�、谠影霃剑篘a＞Mg＞O�、鄯悬c(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O④結(jié)合H+能力：OH-＞CH3COO-＞I-．
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．兩種有機(jī)化合物A和B互為同分異構(gòu)體，分子式為C7H8O．A能與氫溴酸反應(yīng)，生成物的分子式為C7H7Br，而B(niǎo)不能與氫溴酸反應(yīng)；A不溶于NaOH溶液，而B(niǎo)能溶于NaOH溶液；B能使適量溴水褪色并產(chǎn)生白色沉淀，而A不能．B的一溴代物有三種．
（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A；B、；
（2）完成化學(xué)方程式：
①B與NaOH溶液：
②B與溴水反應(yīng)：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　　）
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．碳酸鈣溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．以下物質(zhì)中能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是⑧，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦
①漂白粉  ②銅   ③氧氣  ④BaSO4固體  ⑤稀硫酸  ⑥蔗糖  ⑦CO2  ⑧熔化的KNO3
寫出電離方程式：硫酸鋁Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．從鐵、鋁合金出發(fā)的反應(yīng)如圖所示：
（1）試確定A、C、G、H的化學(xué)式：AHCl，CH2，GNaAlO2，HFe（OH）3．
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
B→D2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D→B2FeCl3+Fe=3FeCl2
F→GAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等．可以電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用稀硫酸溶解廢渣時(shí)，為了提高浸取速率可采取的措施有加熱或攪拌或增大硫酸濃度等（任寫一點(diǎn)）．
（2）向?yàn)V液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式：S2-+Cu2+=CuS↓．
（3）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是Na2SO4、NiSO4．
（4）確定步驟四中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是上層清液呈無(wú)色．
（5）操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為（實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：6mol•L-1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙）：
①過(guò)濾，并用蒸餾水洗凈沉淀；
②向沉淀中加6 mol•L-1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得NiSO4•6H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干．

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