9．下列事實不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞H2SiO3
C．堿性：NaOH＞LiOHD．熱穩(wěn)定性：HF＞HBr

分析 A．碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解；
B．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
C．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
D．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強．

解答 解：A．碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解釋，故A選；
B．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：C＞Si，則酸性：H2CO3＞H2SiO3，能用元素周期律解釋，故B不選；
C．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Li，則堿性：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解釋，故C不選；
D．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：F＞Br，熱穩(wěn)定性：HF＞HBr，故D不選．
故選A．

點評 本題考查了元素周期律的理解與應用，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況．
（3）此反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為1：5．
（4）15.8g KMnO4完全反應，產(chǎn)生標準狀況下Cl2的體積為5.6L，反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．某乙酸乙酯（CH3C18OOCH2CH3），它在酸性水中充分水解后，可以檢測到含有18O的分子是（　　）
A．乙酸B．乙醇C．水D．乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．探究二氧化硫的制取和性質(zhì)都有著非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-1價）在高溫下和氧氣反應制備SO2：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應中被氧化的元素是S、Fe（填元素符號）．當該反應轉(zhuǎn)移5.50mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為22.4L．
（2）①實驗室可用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，如果能控制反應速度，圖1中可選用的發(fā)生裝置是a、d（填寫字母）．
②若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，如果已有25.2%亞硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉26.1g（保留一位小數(shù)）．
（3）某化學興趣小組設計用如圖2裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為a試管中有淡黃色沉淀生成．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是II（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上．
（1）下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是D．
A．陶瓷      B．玻璃      C．水泥      D．生石灰
（2）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作阻燃劑．Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿反應時下列坩堝可選用的是D．
A．普通玻璃坩堝  B．石英玻璃坩堝
C．氧化鋁坩堝  D．鐵坩堝
（3）工業(yè)上常利用反應2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應中所含元素化合價升高的物質(zhì)是C（填化學式、下同），氧化劑是SiO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法錯誤的是（　　）
A．該反應的熱化學方程式為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
B．1mol N2（l）和NA個O2（l）反應生成2mol NO（g）時，吸收的能量為180kJ
C．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量
D．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是abc．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
d．每消耗1molO2同時生成2molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：
物質(zhì)COH2CH3OH
濃度（mol•L-1）0.91.00.6
①列式并計算平衡常數(shù)K=$\frac{2}{3}$．
②若降低溫度，K值增大，則反應的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關，研究它們的綜合利用有重要意義．

（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化：NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
反應Ⅰ為：NO+O3═NO2+O2，生成11.2L O2（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．反應Ⅱ中，當n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時，反應的化學方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），△H=-113.0kJ•mol-1．
（3）某化學興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖1，電極為多孔惰性材料．則負極的電極反應式是NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）；
該反應平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3}）×c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）c{\;}^{6}（H{\;}_{2}）}$．
已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．該反應的△H＜（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（5）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數(shù)如圖3所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是Ⅲ；若三個容器內(nèi)的反應都達到化學平衡時，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應溫度是T1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知aR2+微粒核外有b個電子，則N克該微粒所含的中子數(shù)為（　　）
A．a-b+2B．$\frac{N（a-b-2）}{a}$C．$\frac{N（a-b+2）}{a}$D．a-b-2

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