常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+，NO3-
B、c（OH-）=10-2的溶液中：Na+、AlO2-、Cl-
C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-
D、由水電離的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中；Na+、AlO2-、CO32-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．pH=l的溶液呈酸性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存；
B．c（OH-）=10-2的溶液呈堿性；
C．與Fe3+反應(yīng)的離子不能大量共存；
D．由水電離的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性．
解答： 解：A．pH=l的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+，NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；
B．c（OH-）=10-2的溶液呈堿性，堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．SCN-與Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；
D．由水電離的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下，AlO2-、CO32-不能大量共存，故D錯誤．
故選B．
點評：本題離子共存知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識綜合理解和運用的考查，著力于雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意把握常見離子的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的可入肺顆粒物，下列對PM2.5無影響的是（　　）
A、風(fēng)力發(fā)電B、汽車尾氣
C、煤炭燃燒D、建筑揚塵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述根據(jù)下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　　）
實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論
A分別向2mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol?L-1 H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象酸性：
CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B向2mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol?L-1 MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀溶解度：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C在少量無水乙醇中加入金屬Na，生成可以在空氣中燃燒的氣體CH3CH2OH是弱電解質(zhì)
D用3mL稀H2SO4溶液與足量Zn反應(yīng)，當(dāng)氣泡稀少時，加入
1mL濃H2SO4，又迅速產(chǎn)生較多氣泡		H2SO4濃度增大，反應(yīng)速率加快
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置正確且能達到目的是（　�。�
A、裝置①可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實驗
B、裝置②可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)制取少量氨氣
C、裝置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2
D、裝置④可用于制取少量Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖裝置，可完成很多電化學(xué)實驗．下列有關(guān)敘述，正確的是（　�。�
A、若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽極保護法
B、若X為銅棒，開關(guān)K置于A處，裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
C、若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液可看到溶液變血紅色
D、若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年12月15日4時搭載長征系列火箭的“玉兔號”順利駛抵月球表面，實現(xiàn)了五星紅旗耀月球的創(chuàng)舉．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4做氧化劑．請回答下列問題：

（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
；
（2）工業(yè)上用次氯酸鈉與過量的氨氣反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（3）工業(yè)上可以用下列反應(yīng)原理制備氨氣：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q kJ?mol-1
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖1，則此反應(yīng)的Q
 
0 （填“＞”“＜”或“=”）．
②若起始加入氮氣和水，15分鐘后，反應(yīng)達到平衡，此時NH3的濃度為0.3mol/L，則用氧氣表示的反應(yīng)速率為
 
．
③常溫下，如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，
 
（選填編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B． 
v(N2)
v(O2)
=
2
3

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
E．若向容器中繼續(xù)加入N2，N2的轉(zhuǎn)化率將增大
（4）最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并以此處理廢氨水，裝置如圖2．
①為不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）
 
c（NO3-）（填“＞”“＜”或“=”）；
②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極的電極反應(yīng)為
 
；
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3?H2O的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化．（固定裝置略去）
方案 反應(yīng)物
甲 Cu、濃HNO3
乙 Cu、稀HNO3
丙 Cu、Zn、稀HNO3
（1）實驗前，如何檢驗該裝置的氣密性：
 
．
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）上表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是
 
．理由是
 
．
（4）該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2．實驗現(xiàn)象為
 
；但此實驗的不足之處是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中．鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：
①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液．
（1）上述步驟②中的水解反應(yīng)方程式為
 
；步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將
 
（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）．
（3）若每次稱取試樣的質(zhì)量為1.00g，重復(fù)滴定四次，消耗1.00mol?L-1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計算該試樣中硅元素的質(zhì)量分數(shù)（以二氧化硅計），寫出計算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、Cl2通入燒堿溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C、氫氧化銅和硫酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
D、將金屬鋁（無氧化膜）加入氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

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同步練習(xí)冊答案