下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A、碳酸亞鐵溶于稀硝酸：FeCO3+2H+→Fe2++H2O+CO2↑
B、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、NaHS溶液中加入等物質(zhì)的量的醋酸：HS-+H+→H2S↑
D、NaHCO3溶液與過(guò)量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．硝酸將亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)硝酸根離子被還原為NO；
B．二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
C．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式；
D．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH和水．
解答： 解：A．硝酸將亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)硝酸根離子被還原為NO，離子方程式為3FeCO3+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O+3CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故B正確；
C．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為HS-+CH3COOH=CH3COO-+H2S↑，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH和水，離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書(shū)寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，知道單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、氣體、沉淀等物質(zhì)寫化學(xué)式，要根據(jù)原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．已知反應(yīng)過(guò)程某一時(shí)刻SO2、O2、SO3濃度（mol/L）分別為0.2、0.1、0.2，達(dá)到平衡時(shí)，濃度可能正確的是（　�。�
A、SO2為0.25mol/L
B、SO2，O2分別為0.4，0.2mol/L
C、SO2，SO3均為0.15mol/L
D、SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)也有化學(xué)鍵形成
B、含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物
C、含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子
D、金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)方程式或離子方程式，書(shū)寫規(guī)范、正確的是（反應(yīng)條件略）（　�。�
A、
B、
C、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：+H2O+CO2→+HCO3-
D、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、4g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為2NA
B、4.48L N2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2NA
C、12.5mL16 mol?L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D、某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2012年廣西龍江發(fā)生重大鎘污染事件，為了及時(shí)處理污染帶來(lái)的危害，往江水里投放燒堿或石灰，使水呈堿性，生成氫氧化鎘從而減輕污染．鎘（Cd）是一種重金屬元素，有多種核素．下列關(guān)
 
108
48
Cd和
 
110
48
Cd的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、
 
108
48
Cd和
 
110
48
Cd都含有48個(gè)中子
B、
 
108
48
Cd和
 
110
48
Cd互為同位素
C、
 
108
48
Cd和
 
110
48
Cd的核外電子數(shù)不同
D、
 
108
48
Cd和
 
110
48
Cd 分別含有60和62個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、向雞蛋白溶液中緩慢加入飽和硫酸銨溶液析出沉淀
B、將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，得到紅褐色液體
C、向雞蛋白溶液中加入硫酸銅溶液有沉淀析出
D、液態(tài)植物油變固態(tài)脂肪

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某中學(xué)課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Mg2+）作系列探究，裝置如圖所示：
（1）電解時(shí)，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，請(qǐng)用離子方程式表示原因：
 

（2）一段時(shí)間后，你認(rèn)為C中溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，請(qǐng)用離子方程式表示原因
 
．
（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，興趣小組的同學(xué)們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去．他們對(duì)溶液紅色褪去主要原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二．
假設(shè)一：B中逸出氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)有強(qiáng)氧化性，使紅色逐漸褪去；
假設(shè)二：
 
．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A、恒容通入惰性氣體
B、恒壓時(shí)通入惰性氣體
C、增加CO的濃度
D、加催化劑

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