硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備多種物質(zhì)。有關(guān)下列制備方法錯誤的是

A．制備堿式硫酸鐵利用了過氧化氫的氧化性
B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行
C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．制備(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大這一性質(zhì)

D

解析試題分析：A．在FeSO4溶液中Fe是+2價，在堿式硫酸鐵中Fe是+3價，向FeSO4溶液中加入過氧化氫制備堿式硫酸鐵就是利用了過氧化氫的氧化性。正確。B．NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解，所以為防止NH4HCO3分解，在生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行。正確。C.若(NH4)2Fe(SO4)2被氧化，則Fe的化合價由+2價變?yōu)?3價，檢驗Fe3+的方法是利用SCN-與Fe3+結(jié)合產(chǎn)生血紅色的絡(luò)合物的現(xiàn)象。正確。D.向FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4晶體，冷卻、結(jié)晶就可以產(chǎn)生(NH4)2Fe(SO4)2。是因為(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的溶解度小這一性質(zhì)。錯誤。
考點：考查硫酸亞鐵的性質(zhì)及應(yīng)用的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱。由此判斷下列說法正確的是

A．金屬鎂的熔點高于金屬鋁
B．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從Li到Cs是逐漸升高的
C．金屬鎂的硬度小于金屬鈣
D．金屬鋁的硬度大于金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是 

A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：
Al3++3OH-Al(OH)3
B．a(chǎn)→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變
C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A～D是含同一元素的四種物質(zhì)，它們相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，D
是氫氧化物，則A可能是（   ）

①Al        ②Mg          ③Fe        ④Na

A．①③ B．①②③ C．①② D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標準狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法中正確的是(　　)

A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
C．第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵 D．再加入上述200 mL稀硝酸,還會得到標準狀況下2.24 L NO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

利用下列圖表中的實驗裝置和試劑，能得出正確實驗結(jié)論的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為(　　)

A．0.5 mol/L B．3.0 mol/L
C．2.0 mol/L D．1.0 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)敘述中正確的是

A．Mg和Al都可以用電解法冶煉得到
B．Na2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C．用過量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
D．Mg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿

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