Question

在25℃時，向50.00mL未知濃度的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.5mol?L^-1的NaOH溶液．滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，則下列說法中，不正確的是（　　）

• A、①點所示溶液的導(dǎo)電能力弱于②點
• B、圖中點③所示溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）
• C、圖中點①所示溶液中水的電離程度大于點③所示溶液中水的電離程度
• D、滴定過程中的某點，會有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）的關(guān)系存在

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、①點加入的NaOH的物質(zhì)的量少，溶液中是大量的弱電解質(zhì)CH₃COOH和少量的CH₃COONa；②點溶液呈中性，溶液中是極少量的CH₃COOH和大量的CH₃COONa；
B、根據(jù)③點溶液呈堿性并結(jié)合電荷守恒來分析；
C、①溶液中是大量的弱電解質(zhì)CH₃COOH和少量的CH₃COONa；③點溶液中是CH₃COONa；
D、當(dāng)c（H⁺）=c（OH^-）時，溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒來分析；

解答： 解：A、①點加入的NaOH的物質(zhì)的量少，溶液中是大量的弱電解質(zhì)CH₃COOH和少量的強電解質(zhì)CH₃COONa；②點溶液呈中性，溶液中是極少量的CH₃COOH和大量的強電解質(zhì)CH₃COONa，故②點溶液中的離子濃度大于①，故導(dǎo)電能力①弱于②點，故A正確；
B、③點溶液呈堿性，故有：c（H⁺）＜c（OH^-），而根據(jù)溶液的電荷守恒可有：c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故B正確；
C、①溶液中是大量的弱電解質(zhì)CH₃COOH和少量的CH₃COONa，CH₃COOH的大量存在抑制水的電離；③點溶液中的溶質(zhì)是CH₃COONa，CH₃COONa的水解促進水的電離，故圖中點①所示溶液中水的電離程度小于點③所示溶液中水的電離程度，故C錯誤；
D、根據(jù)電荷守恒可知，當(dāng)c（H⁺）=c（OH^-）時，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），此時溶液呈中性，溶液中是極少量的CH₃COOH和大量的強電解質(zhì)CH₃COONa，故有：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正確．
故選C．

點評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷及溶液中離子濃度大小比較，明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒、鹽的水解等在比較離子濃度大小中的應(yīng)用方法．