Question

7．下列用以表示原電池或電解池中物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是（　�。�

• A． 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式是Fe-2e^-═Fe²⁺
• B． 甲醇燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• C． 分別用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解氯化銅溶液的離子方程式為：2Cl^-+Cu²⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu↑+Cl₂↑
• D． 電解熔融氯化鎂時，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑；陰極的電極反應(yīng)式為Mg²⁺+2e^-═Mg

Answer 1

分析 A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．鐵棒作陽極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、電解熔融氯化鎂時，陽極氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-═Fe²⁺，故A正確；
B．燃料電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，甲醇燃料電池（KOH溶液為電解質(zhì)溶液）的正極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故B正確；
C．用鐵棒作陽極，電解時，鐵被氧化，在陽極上不可能生成氯氣，故C錯誤；
D、電解熔融氯化鎂時，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑；陰極的電極反應(yīng)式為Mg²⁺+2e^-═Mg，故D正確；
選C．

點(diǎn)評 本題考查了原電池和電解池原理，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫．