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NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．在標準狀況下，22.4L SO3的分子數約為NA個

B．58.5g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol/L

C．常溫、常壓下，48g臭氧含有的氧原子數為3NA

D．5.6g Fe與足量的鹽酸反應失去的電子數為0.3NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省哈爾濱市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氨水呈弱堿性的原因是

A．通常狀況下，氨氣的溶解度較大

B．氨水中的NH3·H2O電離出少量的OH－

C．溶于水的氨氣生成的少量NH3·H2O全部電離生成OH－

D．氨氣本身的堿性弱

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三十校聯(lián)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（共14分）乳酸亞鐵（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

（1）NH4HCO3盛放在裝置 中(填字母)，該裝置中涉及的主要反應的離子方程式 _

（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是 _

（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應。鐵粉的作用是 。反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是 _

（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數，發(fā)現產品的質量分數總是大于100%，其原因可能是 。

經查閱文獻后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產品中Fe2+的含量。取2.880g產品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進行必要處理，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce(SO4)2 19.70mL。滴定反應如下：

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

則產品中乳酸亞鐵的質量分數為 _

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省協(xié)作體高三下學期聯(lián)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個恒容絕熱的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：M(?) + 2N(g)P(g) + Q(g) △H＞0 ，已知M的狀態(tài)未知，則下列描述一定達到平衡的標志是

①當物質M、N、P的體積分數比為 1 : 1 : 1時

②混合氣體的密度不變時

③體系的溫度不變時

④反應速率2v (N)正＝v (Q)逆時

⑤體系的壓強不變時

⑥氣體的平均相對分子質量不變時

A．①③④ B．③⑥ C．②③⑥ D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省原平市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C為空氣中能夠支持燃燒的氣體單質、D為黃綠色氣體單質、E為日常生活中最常見的金屬單質，其余為化合物。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。

（1）寫出有關物質的名稱：B ，F 。

（2）若反應①是在加熱條件下進行，則A是 （填化學式）；

若反應①是在常溫條件下進行，則A是 （填化學式）。

（3）寫出B與MnO2共熱獲得D的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省原平市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的NaOH溶液中，第二份加入足量的鹽酸中，若兩份鋁粉放出H2的體積相同（同溫同壓），則兩份鋁粉的質量比為

A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:1

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省原平市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

黑火藥發(fā)生爆炸的反應中：S+2KNO3+3C ＝ K2S+N2↑+3CO2↑ 被還原的元素是

A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省原平市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機物實際存在且命名正確的是

A．2，2－二甲基丁烷 B．2－甲基－5－乙基－1－己烷

C．3－甲基－2－丁烯 D．3，3－二甲基－2－戊烯

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省雞西市龍東南四校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列四個數據都表示合成氨的反應速率，其中代表同一反應速率的是

①V(N2)= 0．3mol·L-1 ·min-1 ②V(NH3)= 0．9 mol·L-1 ·min-1

③V(H2)= 0．015mol·L-1 ·s-1 ④V(H2)= 2．25 mol·L-1 ·min-1

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

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