Question

某溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、Cl^﹣、OH^﹣．

（1）當溶液中有大量H⁺存在時，則不可能有　　存在，發(fā)生反應的離子方程式　　；

當溶液中有大量Ba²⁺存在時，則不可能有　　 存在，發(fā)生反應的離子方程式　　；

（3）檢驗某溶液中是否存在SO₄^2﹣的試劑為　．

Answer 1

考點： 離子共存問題．

分析： （1）氫離子與碳酸根離子反應生成二氧化碳氣體，氫離子與氫氧根離子反應生成水；

鋇離子與硫酸根離子、碳酸根離子反應生成難溶物碳酸鋇、硫酸鋇；

（3）先用稀鹽酸除去干擾離子，然后用氯化鋇溶液具有硫酸根離子．

解答： 解：（1）當溶液中有大量H⁺存在時，OH^﹣、CO₃^2﹣能夠與氫離子發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，反應的離子方程式為：2H⁺+CO₃^2﹣=H₂O+CO₂↑（或H⁺+CO₃^2﹣=HCO₃^﹣）、OH^﹣+H⁺=H₂O，

故答案為：OH^﹣、CO₃^2﹣；2H⁺+CO₃^2﹣=H₂O+CO₂↑（或H⁺+CO₃^2﹣=HCO₃^﹣）、OH^﹣+H⁺=H₂O；

當溶液中有大量Ba²⁺存在時，SO₄^2﹣、CO₃^2﹣能夠與Ba²⁺發(fā)生反應生成難溶物，在溶液中不能大量共存，發(fā)生反應為：SO₄^2﹣+Ba²⁺=BaSO₄↓、CO₃^2﹣+Ba²⁺=BaCO₃↓，

故答案為：SO₄^2﹣、CO₃^2﹣；SO₄^2﹣+Ba²⁺=BaSO₄↓、CO₃^2﹣+Ba²⁺=BaCO₃↓；

（3）檢驗 SO₄^2﹣時要避免SO₃^2﹣的影響，就不要加入稀硝酸，因為稀硝酸能把SO₃^2﹣ 氧化為SO₄^2﹣，從而干擾SO₄^2﹣ 的檢驗；要先加入過量稀鹽酸，以除去 SO₃^2﹣、CO₃^2﹣ 等離子的影響，同時，當加入稀鹽酸時沒有沉淀，可排除Cl^﹣的影響．當然，若溶液中不含SO₃^2﹣離子，則加入稀硝酸也可．檢驗SO₄^2﹣可用BaCl₂溶液，看有沒有白色沉淀產(chǎn)生；綜上分析可知，檢驗某溶液中是否含有SO₄^2﹣的操作方法是：首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有BaSO₄白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO₄^2﹣，即：選用試劑為：稀鹽酸和BaCl₂，

故答案為：稀鹽酸和BaCl₂．

點評： 本題考查了離子共存、離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子方程式的書寫原則及離子共存的判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．