對于短周期元素，下列說法正確的是（　�。�
A、同主族元素間不可能形成離子化合物
B、兩種簡單離子不可能相差3個電子層
C、同周期主族元素離子半徑從左到右依次減小
D、若兩元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．同主族元素間可以形成形成離子化合物，如NaH；
B．兩種簡單離子可能相差3個電子層，如H+、K+；
C．同周期主族元素陽離子半徑、陰離子半徑從左到右依次減小，但陽離子半徑小于陰離子半徑；
D．若兩元素原子序數(shù)相差8，可能為H與F或同族短周期相鄰元素或三、四周期的同主族的ⅠA族、ⅡA族元素．
解答： 解：A．同主族元素間可以形成形成離子化合物，如NaH，故A錯誤；
B．兩種簡單離子可能相差3個電子層，如H+、K+，故B錯誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故同周期主族元素陽離子半徑、陰離子半徑從左到右依次減小，但陽離子半徑小于陰離子半徑，故C錯誤；
D..若兩元素原子序數(shù)相差8，可能為H與F或同族短周期相鄰元素或三、四周期的同主族的ⅠA族、ⅡA族元素，周期數(shù)一定相差1，故D正確，
故選D．
點評：本題考查離子化合物、微粒結(jié)構(gòu)、離子半徑比較、元素周期表等，難度不大，注意理解掌握同族元素原子序數(shù)關(guān)系，需要學(xué)生全面理解掌握基礎(chǔ)知識．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁的相對原子質(zhì)量為27，則其摩爾質(zhì)量為
 
，若阿伏加德羅常數(shù)為NA，則可估算一個鋁原子的質(zhì)量約為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列正確的（　�。�
A、硫酸，純堿，氯化鈉
B、硝酸，燒堿，氯化銨
C、冰醋酸，乙醇，醋酸鈉
D、鹽酸，熟石灰，苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中，“-”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙．下面四組選項中，符合圖示要求的是（　�。�
甲乙丙丁
AH2SO4NaSO4NaOHNaC1
BKC1K2CO3KOHHC1
CO2COCuOC
DFeCuCl2AgHC1
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一
B、物質(zhì)的量實質(zhì)上就是物質(zhì)的質(zhì)量
C、物質(zhì)的量是一種物理量的單位
D、摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子數(shù)量的單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、液氧B、氯水
C、漂白液D、碘酒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2SO4不屬于（　�。�
A、正鹽B、鈉鹽
C、硫酸鹽D、酸式鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，它比Y原子多3個電子．下列敘述不正確的是（　　）
A、X離子的半徑小于Y離子的半徑
B、X單質(zhì)在空氣中燃燒不止生成一種物質(zhì)
C、X、Y形成的化合物為共價化合物
D、Y單質(zhì)極容易與氫氣發(fā)生化合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室欲配制 0.5mol/L 的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯  ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）．
（1）配制時，必須使用的儀器有
 
 （填代號），還缺少的是
 
．
（2）實驗開始前，需要檢驗容量瓶是否
 
．
（3）配制時一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算③溶解 ④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為
 
．（每步只能使用一次）

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