11．能夠證明乙醇分子（C2H6O） 組成的最充分的理由是（　�。�
A．23g乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，可以放出0.25mol 氫氣
B．1mol 乙醇充分燃燒生成2mol CO2 和3mol H2O，消耗3mol O2
C．乙醇的沸點(diǎn)高于乙烷
D．1mol 乙醇氧化后生成1mol 乙醛

分析 能說(shuō)明乙醇的分子式是C2H6OH，說(shuō)明其1個(gè)分子含有2個(gè)C原子、6個(gè)H原子和1個(gè)O原子即可，不能根據(jù)物理性質(zhì)判斷，以此解答．

解答 解：A．23g乙醇（即0.5mol）與足量鈉反應(yīng)只產(chǎn)生0.25mol氫氣，則1mol乙醇能夠與足量鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，說(shuō)明1個(gè)乙醇分子中含有1個(gè)羥基，從而證明乙醇分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH，而不是CH3OCH3，故A錯(cuò)誤；
B．1mol乙醇充分燃燒生成2mol CO2和3mol H2O，消耗3mol O2，依據(jù)元素守恒，說(shuō)明1個(gè)乙醇分子中含有2個(gè)C原子、6個(gè)H原子和一個(gè)O原子，故B正確；
C．乙醇分子構(gòu)成與沸點(diǎn)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．1mol乙醇氧化后生成1mol乙醛與分子構(gòu)成無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的方法，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確確定有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)式的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．聚戊二酸丙二醇（PPG）是一種可降解的聚脂類高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好的應(yīng)用前景．PPG的一種合成路線如下：

已知；
①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬琳的溶質(zhì)
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，E的化學(xué)名稱為甲醛．
（4）由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為；
（5）D的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足下列條件的共有5種（不含立體異構(gòu)）；
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生液體
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，其中核磁共振請(qǐng)譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是有（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2 加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑．由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.19KJ/mol，反應(yīng) I自發(fā)進(jìn)行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示．
①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲線 I代表哪種投入方式A（用A、B表示）
②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡：
a．此溫度下的平衡常數(shù)為450；500K時(shí)，若在此容器中開始充入0.3molH2和0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反應(yīng)在開始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是0＜x＜2.025．
b．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系溫度升至600K，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢(shì)曲線．
（3）固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過(guò)，該電池的工作原理如圖3所示，其中多孔電極均不參與電極反應(yīng)，圖3是甲醇燃料電池的模型．
①寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
②如果用該電池作為電解裝置，當(dāng)有16g甲醇發(fā)生反應(yīng)時(shí)，則理論上提供的電量最多為2.895×105 庫(kù)侖（法拉第常數(shù)為9.65×104C•mol-1）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：

（1）“除雜”操作是加入H2O2后，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中少量的Fe2+．
①酸性溶液中Fe2+與H2O2反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②過(guò)濾操作中所得到濾渣主要成分的化學(xué)式為Fe（OH）3；
（2）檢驗(yàn)上述流程中“過(guò)濾”后雜質(zhì)是否除盡的實(shí)驗(yàn)方法取少量過(guò)濾后溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液未變紅色，說(shuō)明雜質(zhì)已經(jīng)除盡．
（3）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化的目的是抑制（防止）Al3+水解．
（4）“結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水），母液不能蒸干的原因是減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解，防止晶體失去結(jié)晶水，避免可溶性雜質(zhì)結(jié)晶析出．
（5）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，c（NH4+）、c（Al3+）、c（SO42-）三種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下列各組物質(zhì)中屬于同系物的是①⑧，互為同分異構(gòu)體的是④⑤，互為同位素的是③，屬于同一物質(zhì)的是②⑥．

①C（CH3）4和C4H10② 和③35Cl和37Cl　   
 ④ 和  CH3-CH2-CH2-NO2 ⑤⑥（CH3）2CHCH（CH3）2和  （CH3）2CH（CH2）2CH3
⑥和

⑦CH2=CH-CH=CH2 和  CH3-CH=CH-CH3     ⑧CH3CH2CH2Cl和CH3CH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有關(guān)高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和光導(dǎo)纖維說(shuō)法不正確的是（　　）
A．光導(dǎo)纖維是一種能高質(zhì)量傳導(dǎo)光的玻璃纖維
B．光導(dǎo)纖維的抗干擾性能好，不發(fā)生電輻射，通訊質(zhì)量高，能防竊聽
C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷彌補(bǔ)了金屬材料的弱點(diǎn)，但是硬度卻遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于金屬材料
D．氮化硅陶瓷是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，具有超硬性，它能與氫氟酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在必修2中我們學(xué)習(xí)了一些有機(jī)物，寫出下列敘述中對(duì)應(yīng)我們學(xué)到的物質(zhì)：
（1）可作為清潔燃料甲烷，
（2）分子結(jié)構(gòu)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)苯，
（3）可作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑乙烯，
（4）產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)油脂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．常溫常壓下，2.3gNa+中含有的電子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧含有的氧原子數(shù)為NA
D．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．以下實(shí)驗(yàn)方法肯定錯(cuò)誤的是（　　）
A．判斷H2O2分解速率的大小，可以通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)H2O2分解放出的O2的體積
B．制摩爾鹽時(shí)用酒精洗滌產(chǎn)品
C．用米湯直接檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素
D．以硝酸鈉和氯化鉀為原料可以制備硝酸鉀

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