1．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉的化學(xué)式：Na2O
B．氯化鈣化學(xué)式：CaCl
C．鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4═2Na++SO42-

分析 A．過(guò)氧化鈉的化學(xué)式：Na2O2；
B．氯化鈣中鈣的化合價(jià)為+2價(jià)，氯的化合價(jià)為-1價(jià)；
C．Al的原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3；
D．Na2SO4是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離；

解答 解：A．過(guò)氧化鈉的化學(xué)式：Na2O2，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈣中鈣的化合價(jià)為+2價(jià)，氯的化合價(jià)為-1價(jià)，氯化鈣化學(xué)式：CaCl2，故B錯(cuò)誤；
C．Al的原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；
D．Na2SO4是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的使用，明確化學(xué)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電離方程式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．碘酒B．漂白粉C．氯水D．液氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．非金屬單質(zhì)A，經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為常見(jiàn)強(qiáng)酸

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體
①A的化學(xué)式是S，
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境．
③請(qǐng)寫(xiě)出單質(zhì)銅與D的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2 H2O，
其中銅元素被氧化（填“氧化”或“還原”），在該反應(yīng)中，若消耗了0.5mol Cu，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積約為11.2L．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體
①B的化學(xué)式是NO，
②寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．日常生活中常用到加碘食鹽、含氟牙膏等，這里的碘或氟應(yīng)理解為（　�。�
A．元素B．單質(zhì)C．原子D．分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A-I分別表示中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G是一種兩性氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素，F(xiàn)為紅褐色沉淀．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是Fe（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（2）寫(xiě)出物質(zhì)C、G的化學(xué)式：CFeCl2，GAl2O3．
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是：置換反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）．
（4）反應(yīng)④的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（5）檢驗(yàn)溶液D中金屬陽(yáng)離子的常用方法是：取少量FeCl3溶液于試管中，加入KCSN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是
①NaHCO3    ②Al2O3   ③Al（OH）3   ④（NH4）2 CO3   ⑤Na2CO3（　�。�
A．③④B．①②③④C．①③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫(xiě)出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N(xiāo)2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2．寫(xiě)出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式H2+CO32--2e-=CO2+H2O．
在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（3）以甲醇燃料電池為電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為13.44L．
（4）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K298398498…
K/（mol•L-1）24.1×106K1K2…
完成下列問(wèn)題：
①已知該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，試比較K1、K2的大�。篕1＞ K2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在同溫同壓時(shí)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AC（填序號(hào)）；
A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）    B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    D．混合氣體的密度保持不變
（5）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類(lèi)似．
①寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式N2H62++H2O?[N2H5•H2O]++H+；
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是ABD（填序號(hào)）．
A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．打開(kāi)汽水瓶．有氣泡從溶液中冒出
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集
D．合成氨工業(yè)采用高壓條件

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（　　）
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．藍(lán)色的膽礬晶體中加入濃硫酸，晶體會(huì)轉(zhuǎn)化為白色固體
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D．常溫下，濃硫酸不與鐵、鋁反應(yīng)，所以可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸

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