【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. ClO2具有氧化性，可用作自來(lái)水的凈水劑

B. 蘇打溶液顯堿性，蘇打常用作胃酸中和劑

C. CaCO3是生產(chǎn)普通玻璃和硅酸鹽水泥的共同原料

D. Fe和Al2O3構(gòu)成的鋁熱劑，用于焊接鋼軌

【答案】C

【解析】

A．ClO2的氧化性應(yīng)用于消毒殺菌，故A錯(cuò)誤；

B．用作胃酸中和劑的應(yīng)為小蘇打NaHCO3，故B錯(cuò)誤；

C．制備水泥的原料是粘土、石灰石；制備玻璃的原料是純堿、石灰石、石英，所以都用到CaCO3，故C正確；

D．鋁熱反應(yīng)是Al和Fe2O3在高溫下生成Fe和Al2O3的反應(yīng)，Al和Fe2O3組成鋁熱劑，故D錯(cuò)誤。

本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。先將一定量的二氧化錳溶解在200mL濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成8.96L(標(biāo)況下)Cl2時(shí)，測(cè)得剩余溶液中鹽酸的濃度為2mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)為___________________。

（2）寫出上述制取Cl2的離子方程式：______________________________ 。

（3）計(jì)算反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量為_________g,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______ mol，起始HCl的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有200 mL 3mol·L－1的硫酸溶液與氫氧化鈉溶液，分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成氣體的質(zhì)量比為3:4，則加入鋁粉的質(zhì)量為( )

A. 16.2g B. 13.5g C. 14.4g D. 11.7g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕可制成賞心悅目的雕花玻璃

B. Na2CO3粉末遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體，該晶體一定是Na2CO310H2O

C. 氯水和干燥的氯氣均能使鮮花褪色

D. 合金的硬度可以大于它的純金屬成分，合金的熔點(diǎn)也可以低于它的成分金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3＋的未知溶液進(jìn)行了如下分析：（1）滴加少量NaOH溶液，無(wú)明顯變化；（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色膠狀沉淀生成；（3）滴加過量的NaOH溶液，白色膠狀沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子

B. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1

C. 若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，則a＝10

D. 若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A. 碘開華 B. 二氧化氮被木炭吸附 C. 蔗糖溶于水 D. HCl氣體溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅和足量的稀HCl反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4固體，下列敘述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生H2的量不變 B. 反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量不變

C. 反應(yīng)速率不變，產(chǎn)生H2的量增加 D. 反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：ICl的熔點(diǎn)為13.9℃，沸點(diǎn)為97.4℃，易水解，且能發(fā)生反應(yīng)：ICl(l) + Cl2(g) == ICl3(l)。（圖中夾持裝置略去）

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）裝置B的作用是 。不能用裝置F代替裝置E，理由 。

（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是 (填標(biāo)號(hào)）。

A.過濾 B.蒸發(fā)結(jié)晶 C.蒸餾 D.分液

（4）用ICl的冰醋酸溶液測(cè)定某油脂的不飽和度。進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)反應(yīng)為：

①

②ICl+KI=I2+KCl ③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

實(shí)驗(yàn)1:將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(過量），充分反應(yīng)后，加入足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用a mol/L的Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。

實(shí)驗(yàn)2(空白實(shí)驗(yàn)）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)1完全相同，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。

①滴定過程中可用 作指示劑。

②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會(huì)導(dǎo)致V1 (填“偏大”或“偏�。�

③5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為 mol。由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)+Q，平衡后測(cè)得A氣體濃度為0.5mol·L－1；當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍后再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol·L－1。則下列敘述正確的是

A．平衡向右移動(dòng) B．x+y>z

C．B的轉(zhuǎn)化率提高 D．C的體積分?jǐn)?shù)增加

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