15．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．N2的電子式：B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)式：C2H4D．CO2的比例模型：

分析 A．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，其電子式中需要標(biāo)出氮原子的一對(duì)孤電子對(duì)；
B．鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子總數(shù)為10，最外層為8個(gè)電子；
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中沒有標(biāo)出碳碳雙鍵；
D．二氧化碳分子中，碳原子的原子半徑大于氧原子．

解答 解：A．氮?dú)夥肿又袃蓚�(gè)氮原子形成的三對(duì)共用電子對(duì)，其正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．鈉離子的最外層含有8個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，碳原子的相對(duì)體積大于氧原子，二氧化碳正確的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及比例模型、電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸．某校學(xué)生為探究乙二酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)：

（1）向如圖1的A試管中加入一定量的乙醇、濃硫酸和乙二酸，用酒精燈小火均勻加熱試管 3～5min，在B試管中有油狀液體產(chǎn)生，若反應(yīng)中生成了分子中含有六個(gè)碳原子的化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HOOCCOOH+2CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OOC-COOCH2CH3+2H2O；飽和碳酸鈉溶液的作用是：除去酯中混有的乙二酸和乙醇，同時(shí)減小酯在水中的溶解度，便于分層析出；A 試管中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)可能還會(huì)生成一種能使溴水褪色的有機(jī)化合物，請(qǐng)寫出生成此化合物的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
（2）已知：草酸分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑+CO↑．某校同學(xué)設(shè)計(jì)了一套如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持固定裝置已略去，必要時(shí)可加熱．），利用分解產(chǎn)物來(lái)完成以下性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)．
將上述反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體按 C→A（內(nèi)放置 CuO）→A（內(nèi)放置 Na2O2）→B的順序通入裝置中，回答下列問題：
①需要加熱的儀器裝置有g(shù)、k、m（選填 g、k、m、n）；
②A內(nèi)放置CuO 的作用是除去混合氣體中的CO
③B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．用下列儀器的編號(hào)回答問題：
①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③量筒 ④燒杯 ⑤托盤天平 ⑥分液漏斗
（1）可加熱的儀器且加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有②④；
（2）使用前必須檢查是否漏水的有①⑥；
（3）儀器上標(biāo)有零刻度的有⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：
B．NaOH；C．Na2CO3；D．NaCl；E．Na2O2；
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的直接寫離子方程式）
E→B：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
C→F：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，
F→C：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能準(zhǔn)確測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是C
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下圖中，表示可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的正確圖象為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）下列實(shí)驗(yàn)操作中，敘述正確的是GH（填字母）
A．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙一定會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小
B．過(guò)濾時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒在過(guò)濾器內(nèi)攪拌
C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另-燒杯
D．做焰色反應(yīng)的鉑絲，用硫酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色，才可使用
E．向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定有SO42-
F．證明某鹽中含有NH4+的方法是：取該鹽加入強(qiáng)堿溶液加熱，如果產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，便證明有NH4+
G．除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟依次是：配成較高溫度下的濃溶液、降溫結(jié)晶、過(guò)濾
H．用灼燒法鑒別棉織品和毛織品，有焦臭味的是毛織品
（2）有一固體粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．①將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀；②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體；③取濾液做焰色反應(yīng)，可以看到黃色火焰，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，觀察不到紫色火焰．由上述現(xiàn)象可推斷：一定有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
（3）、實(shí)驗(yàn)室為完成某一實(shí)驗(yàn)，需用240mL 0.1mol/L 的Na2CO3溶液，現(xiàn)用Na2CO3﹒10H2O晶體配制．請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體7.2 g．
（2）在配制Na2CO3溶液時(shí)需用的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中遇到下列情況，則會(huì)造成所配溶液的濃度偏低的是BD．（填字母）
A．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理     　
B．忘記將洗滌液加入容量瓶
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至凹液面恰好與刻度線相切
E．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
F．Na2CO3•10H2O已失去部分結(jié)晶水
（4）取配好的碳酸鈉溶液10毫升，加水稀釋到50毫升，稀釋后碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在VL硫酸鋁溶液中，含有WgAl3+離子，這種溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．$\frac{W}{27V}$mol/LB．$\frac{W}{54}$ mol/LC．$\frac{W}{18V}$mol/LD．$\frac{3W}{54}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．有以下四種物質(zhì)：①22g CO2，②8g H2，③1.204×1024個(gè)氮?dú)夥肿樱?℃時(shí)18mL H2O．它們所含分子數(shù)最多的是②（填序號(hào)，下同），所含原子數(shù)最多的是②，質(zhì)量最大的是③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g•mL-1，物質(zhì)的量濃度為11.7mol/L，
（1）取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋至200mL后稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
（2）將13g鋅投入上述實(shí)驗(yàn)所得稀鹽酸中，充分反應(yīng)，求：放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（3）此濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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