為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實驗：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560 mL；再加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為

A．0.005 mol 

B．0.010 mol

C．0.020 mol 

D．0.030 mol

 

B

【解析】本題考查鎂鋁合金與酸、堿反應(yīng)的計算，意在考查考生對鎂、鋁性質(zhì)的理解及化學(xué)計算能力。沉淀質(zhì)量恰好不再變化，得到NaAlO2和Na2SO4溶液，根據(jù)S元素守恒，n(SO42- )＝n(H2SO4)＝0.1 L×0.3 mol·L－1＝0.030 mol，根據(jù)Na元素守恒，則n(Na＋)＝n(NaOH)＝0.2 mol·L－1×0.35 L＝0.070 mol，則n(AlO2-)＝0.070 mol－0.030 mol×2＝0.010 mol，根據(jù)Al元素守恒，n(Al)＝n(AlO2-)＝0.010 mol，B項正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測2 題型：簡答題

 有機(jī)物G（分子式為 C13H18O2）是一種香料，其合成路線如下圖所示。其中A是一種相對分子質(zhì)量為70的烴，核磁共振氫譜有四個峰且峰面積之比為6:2:1:1；B是一種芳香族含氧衍生物，相對分子質(zhì)量在100-130之間，B中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13．1%，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

已知：

請回答下面的問題：

（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為____，按系統(tǒng)命名法命名的名稱是____。

（2）化合物B的分子式為____，B在上圖轉(zhuǎn)化中發(fā)生??反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是____。

（3）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（4）寫出C與E生成G反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式____。

a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上的一氯代物有兩種；b．含有“”基團(tuán)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測16 題型：選擇題

化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列有關(guān)實驗的描述正確的是

A．向兩支分別裝有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的試管中各加幾滴水，前者溫度降低，后者溫度升高

B．向100 mL容量瓶中加入4.0 g NaOH固體，然后加水到刻度線，配制1.0 mol/L的NaOH溶液

C．向酸性重鉻酸鉀溶液中加NaOH，溶液顏色由橙色慢慢變?yōu)辄S色

D．如圖所示，隨著空氣的通入，試管內(nèi)液面會慢慢上升至充滿整支試管，而后液面又下降

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測15 題型：選擇題

含氮廢水中的NH4＋在一定條件下可與O2發(fā)生以下反應(yīng)：

① NH4＋(aq) +O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l)  ΔH = -273kL/mol

② NO2－(aq) +O2(g) = NO3－(aq)                 ΔH = -73kL/mol

下列敘述不正確的是

A、升高溫度，可使①②反應(yīng)速率均加快

B、室溫下時0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，則NaNO2溶液顯堿性

C、NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)  ΔH = -346kJ/mol

D、1 mol NH4＋在①反應(yīng)中與1 mol NO2－在②反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1:3

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測15 題型：選擇題

下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

選項

離子組

加入試劑

離子方程式

A

NH4+、Fe2＋、SO42-

少量Ba(OH)2溶液

2NH4+＋SO42-＋2NH4+＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O

B

Mg2＋、HCO3-、Cl－

過量NaOH溶液

Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32-

C

K＋、NH3·H2O、CO32-

通入少量CO2

2OH－＋CO2===CO32-＋H2O

D

Fe2＋、NO3-、HSO3-

NaHSO4溶液

HSO3-＋H＋===SO2↑＋H2O

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測15 題型：選擇題

已知(HF)2(g) 2HF(g)　ΔH>0，且平衡體系的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．溫度：T1<T2

B．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c)

C．反應(yīng)速率：vb>va

D．當(dāng) 時，n(HF):n[(HF)2]＝2:1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測14 題型：選擇題

下列說法正確的是（   ）

A、煤的液化和氣化都是物理變化            

B、乙醇、乙酸和甲醛廣泛應(yīng)用于食品加工

C、蛋白質(zhì)、橡膠和塑料都是天然高分子

D、高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測13 題型：實驗題

鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進(jìn)入環(huán)境中將造成嚴(yán)重危害。對廢舊電池進(jìn)行資源化處理顯得非常重要。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

 

（1）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為      。

（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是     。

（3）操作A的名稱為           。

（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。其主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O。

①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時，共有     mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式         。

（5）銅帽溶解時加入H2O2的目的是            （用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_______方法除去溶液中過量的H2O2。

（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示：

 

 

根據(jù)上圖可知：

①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是                  。

②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是              。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測11 題型：推斷題

A、B、C、D四種物質(zhì)溶于水均完全電離，電離出的離子如下表。

陽離子

Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+

陰離子

SO42-、OH-、CO32-、Cl-

現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；

②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；

③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。

請回答：

（1）A的化學(xué)式為_________；室溫時，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a _______b(填“>”、“=”或“<”）。

（2）加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為_______（填化學(xué)式）。

（3）C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。

（4）向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過程中水的電離平衡將_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移動；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________。

（5）已知沉淀甲的Ksp=x。將0.03mol·L-1的A溶液與0.01mol·L-1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為_______ (用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計）。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案