【題目】正己烷是優(yōu)良的有機溶劑，其球棍模型為，下列有關說法正確的是( )

A.正己烷的分子式為

B.正己烷的一氯代物有3種

C.正己烷能與溴發(fā)生取代反應而使溴水褪色

D.主鏈上含有4個碳原子的正己烷的同分異構體只有1種

【答案】AB

【解析】

由球棍模型可知正己烷的結構簡式為：CH3CH2CH2CH2CH2CH3，具有烷烴的結構和性質特點，據(jù)此分析解答。

A．正己烷的結構簡式為：CH3CH2CH2CH2CH2CH3，正己烷的分子式為C6H14，故A正確；

B．CH3CH2CH2CH2CH2CH3中含有3種H，一氯代物有3種，故B正確；

C．正己烷在光照條件下與溴蒸氣發(fā)生取代反應，與溴水不反應，故C錯誤；

D．分子的主鏈上含有4個碳原子，則結構中含有2個甲基，不可能含有乙基，符合條件的結構簡式為：(CH3)2CHCH(CH3)2或(CH3)3CCH2CH3，故D錯誤；

故選AB。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形。回答下列問題：

(1)Y的最高價氧化物的化學式為________；Z的核外電子排布式是________；

(2)D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學式________；

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為________；D原子的軌道雜化方式是________；

(4)金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產(chǎn)物與水反應生成兩種堿性物質，該反應的化學方程式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列問題：

(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515kJ/mol

①C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol

兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是________；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是________。

(2)圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關系曲線，最高產(chǎn)率對應溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率________（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是________；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________（雙選，填標號）

A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變大C．副反應增多D．反應活化能增大

(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為1理由是_______________。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三元電池成為2018年我國電動汽車的新能源，其電極材料可表示為，且x+y+z=1.充電時電池總反應為LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其電池工作原理如圖所示，兩極之間有一個允許特定的離子X通過的隔膜。下列說法正確的是

A. 允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜

B. 充電時，A 為陰極，Li+被氧化

C. 可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收金屬鋰

D. 放電時，正極反應式為 Li1-aNixCoyMnzO2+aLi ++ae-= LiNixCoyMnzO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有誘導發(fā)光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛。以下是TPE的兩條合成路線(部分試劑及反應條件省略)：

（1）A的名稱是__________________；試劑Y為____________________。

（2）B→C的反應類型為_______________；B中官能團的名稱是_________________，D中官能團的名稱是_______________。

（3）E→F的化學方程式是______________________________________。

（4）W是D的同分異構體，具有下列結構特征：①屬于萘（）的一元取代物；②存在羥甲基(－CH2OH)。寫出W所有可能的結構簡式：______________________。

（5）下列敘述正確的是______。

a. B的酸性比苯酚強

b. D不能發(fā)生還原反應

c. E含有3種不同化學環(huán)境的氫

d. TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質均含有同一種中學常見元素X，其轉化關系如下，下列說法不正確的是

A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙

B．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2

C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀

D．若A為金屬單質，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）實驗室用圖甲裝置制備SO3并測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。

已知：SO3熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，假設氣體進入裝置可以被完全吸收，不考慮空氣的影響。

（1）A中使用濃硫酸的質量分數(shù)為70%的原因是___，B中濃H2SO4的作用是___。

（2）當實驗停止通入SO2，熄滅酒精燈后，還需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是___。

（3）實驗結束后測得裝置D增加了ag，裝置E中的沉淀洗滌烘干后其質量為bg。則E中的沉淀的化學成分是___（填寫化學式），本實驗中SO2轉化率為___（用代數(shù)式表示，不用化簡）。

（二）SO3溶于濃硫酸后可得到發(fā)煙硫酸，工業(yè)上把干燥的氯化氫氣體通入到發(fā)煙硫酸中可以得到HSO3Cl。HSO3Cl是一種無色液體，沸點為152℃，有強腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生強烈的白霧。現(xiàn)用圖乙所示的裝置制取HSO3Cl（夾持及加熱裝置略去）。

（1）HSO3Cl遇濕空氣產(chǎn)生強烈的白霧，請結合用化學方程式解釋其原因___。

（2）分液漏斗下方接的毛細管，其作用是___；若不用毛細管而直接用分液漏斗注入濃鹽酸，可能發(fā)生的現(xiàn)象是___。

（3）裝置F的作用是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中，不正確的是

A.過程①中，沒有化合價的變化

B.過程②中，發(fā)生反應為S2-+Fe3+=S+Fe2+

C.過程③中，Fe2+作還原劑

D.整個轉化過程中Fe3+可以循環(huán)使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃時發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.從反應開始到10min時，H2的平均反應速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B.從20min到25min達到新的平衡，可能是增大壓強

C.其他條件不變，將溫度升到700℃，再次達平衡時平衡常數(shù)減小

D.從開始到25min，CO2的轉化率是70%

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