【題目】將溶液或氣體X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液產(chǎn)生沉淀的量與X的物質(zhì)的量的關(guān)系可以用如圖表示的是 ：

A.X為NaOH溶液，Y為AlCl3溶液

B.X為CO2，Y為Ca(OH)2溶液

C.X為NH3，Y為Al2(SO4)3溶液

D.X為HCl，Y為Na[Al(OH)4]溶液

【答案】D

【解析】

A.若X為NaOH溶液，Y為AlCl3溶液，先發(fā)生反應(yīng)3NaOH+ AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl ， 再發(fā)生反應(yīng)NaOH+ Al(OH)3= Na[Al(OH)4]，由方程式可知前后消耗X的物質(zhì)的量比=3：1，故A錯誤；

B.若X為CO2，Y為Ca(OH)2溶液，先發(fā)生反應(yīng)CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O，再發(fā)生反應(yīng)CaCO3+ CO2+ H2O =Ca(HCO3)2，由方程式可知前后消耗X的物質(zhì)的量比=1:1，故B錯誤；

C.若X為NH3，Y為Al2(SO4)3溶液，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，反應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀不會溶解，故C錯誤；

D.若X為HCl，Y為Na[Al(OH)4]溶液，先發(fā)生反應(yīng)HCl+ Na[Al(OH)4]= Al(OH)3↓+ NaCl+H2O，再發(fā)生反應(yīng)3HCl+ Al(OH)3=AlCl3+3 H2O，由方程式可知前后消耗X的物質(zhì)的量比=1:3，,故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 無色透明溶液中： H+、Na＋、MnO、SO

B. 堿性溶液中：Na＋、K＋、SiO、NO

C. 能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Cu2+、HCO、Cl－

D. 含有Fe2+的溶液中：H+、Ca2+、NO、AlO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g) +H2O(g)== CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃時：

①C(s)+O2(g)CO(g) ΔH1＝111kJ·mol 1

②H2(g)+O2(g)== H2O(g) ΔH2＝242kJ·mol 1

③C(s)+O2(g) == CO2(g) ΔH3＝394kJ·mol 1

下列說法不正確的是

A. 25℃時，CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH＝41kJ·mol1

B. 增大壓強，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小

C. 反應(yīng)①達到平衡時，每生成1molCO的同時生成0.5molO2

D. 反應(yīng)②斷開2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗小組利用實驗室中的一瓶未知白色固體粉末進行了如下實驗：

請回答下列問題：

(1)白色沉淀為______________________(填化學(xué)式，下同)，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。

(2)該白色固體粉末是___________________(填化學(xué)式)。

(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學(xué)方程式：_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點問題。

（1）氧化還原法脫硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)＝4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝-1627.2kJ/mol。檢驗脫硝效果的重要指標是脫硝效率（脫硝過程中單位時間內(nèi)NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比）。影響SCR系統(tǒng)脫硝效率的因素有很多，根據(jù)如圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是__；氨氮比一定時，隨溫度的升高脫硝效率增大，其可能的原因是___。

（2）H2Y2－與Fe2＋形成的絡(luò)合物FeY2－可用于吸收煙氣中的NO。原理：FeY2－(aq)＋NO(g)FeY2－(NO)(aq)ΔH<0

①將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃的FeY2－溶液中。NO吸收率隨通入煙氣的時間變化如圖。時間越長，NO吸收率越低的原因是___。

②生成的FeY2－(NO)(aq)可通過加入鐵粉還原再生，其原理為FeY2－(NO)(aq)＋Fe＋H2O→FeY2－(aq)＋Fe(OH)2＋NH3(未配平)。若吸收液再生消耗14 g鐵粉，則所吸收的煙氣中含有NO的物質(zhì)的量為__mol。

（3）以連二硫酸鹽(S2O42－)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理NO，裝置如圖所示：陰極的電極反應(yīng)式為___。

（4）KMnO4/CaCO3漿液可協(xié)同脫硫，在反應(yīng)中MnO4－被還原為MnO42－。

①KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為____。

②加入CaCO3的作用是___。

（5）利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示：圖中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5時反而減小，請解釋二者去除率不同的可能原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組欲利用MnO2和濃鹽酸及如圖所示裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是

A.I中缺少加熱裝置

B.Ⅱ為凈化Cl2的裝置，其盛放的是NaOH溶液

C.Ⅲ為收集Cl2的裝置

D.Ⅳ中處理多余的Cl2時，Cl2既作氧化劑，又作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同學(xué)們在實驗室里用不同的方法分別制取Cu(NO3)2，并在此基礎(chǔ)上探究Cu(NO3)2的化學(xué)性質(zhì)。

(1)甲組同學(xué)直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

(2)乙組同學(xué)查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線(右圖)，據(jù)此設(shè)計了以下實驗方案，先將銅粉在空氣中充分灼燒，再將灼燒后的物質(zhì)與適量稀HNO3反應(yīng)，欲從反應(yīng)后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體，依次進行的操作是：蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。乙組同學(xué)認為此方案優(yōu)于甲組的方案，理由之一是__________________________。

(3)丙組同學(xué)用Cu(NO3)2晶體，探究其熱穩(wěn)定性，實驗裝置如下所示。(夾持裝置和加熱儀器未畫出)

①充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時間后，觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體是____________。

②集氣瓶最終被水充滿，無氣體剩余，則晶體分解的生成的氣體還有________。

③欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO[假設(shè)Cu(NO3)2晶體已全部分解]，實驗方案是 _________。

④由該實驗可得出的結(jié)論是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列問題：

(1)氮和磷氫化物熱穩(wěn)定性的比較：NH3______PH3（填“>”或“<”）。

(2)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_________（填序號）。

a．不能與NaOH反應(yīng) b．含離子鍵、共價鍵 c．受熱可分解

(3)已知H2與O2反應(yīng)放熱，斷開1 mol H-H鍵、1 mol O=O鍵、1 mol O-H鍵所需要吸收的能量分別為Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ，由此可以推知下列關(guān)系正確的是______。

①Q1+Q2>Q3 ②2Q1+Q2<4Q3 ③2Q1+Q2<2Q3

(4)高鐵電池總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，寫出電池的正極反應(yīng)：__________，負極反應(yīng) ________________。

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