【題目】有機物H是一種工業(yè)染料,I是一種香料,由A為原料合成H和I的一種路線如下:
回答下列問題:
(1)A的名稱為_______________。I中含氧官能團名稱為______________。
(2)A生成E的反應(yīng)類型為____________,B生成C的反應(yīng)類型為_____________。
(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(4)C生成D的化學(xué)方程式為_____________。
(5)二取代芳香化合物W是I的同分異構(gòu)體。W能發(fā)生水解反應(yīng),且核磁共振氫譜有五組峰且面積比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(6)參照上述合成路線,以間二甲苯和苯酚為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線___________。
【答案】 甲苯 羥基、醚鍵及醛基 取代反應(yīng) 還原反應(yīng) +NaNO2+ 2HCl→+NaCl+2H2O
【解析】試題A為甲苯,經(jīng)硝化反應(yīng)生成B鄰硝基甲苯,B經(jīng)還原得C鄰甲基苯胺,
A到E為磺化反應(yīng)(取代反應(yīng))。
(1)A的名稱為甲苯。I中含氧官能團名稱為羥基、醚鍵及醛基。
(2)A生成E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),B生成C的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)。
(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為。
(4)C生成D的化學(xué)方程式為+NaNO2 + 2HCl →+NaCl+2H2O。
(5)二取代芳香化合物W是的同分異構(gòu)體。W能發(fā)生水解反應(yīng),則W有酯基,核磁共振氫譜有五組峰,且面積比為1:2:2:2:1,所以W的結(jié)構(gòu)簡式為。
(6)以間二甲苯和苯酚為原料,制備,可以先用間二甲苯發(fā)生類似上述全成路線中A到D的轉(zhuǎn)化,最后再與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)得到產(chǎn)品,具體合成路線如下:
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BCl3的立體結(jié)構(gòu),兩個結(jié)論都正確的是
A. 直線形;三角錐形B. V形;三角錐形
C. 直線形;平面三角形D. V形;平面三角形
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】-Fe2O3是一種具有磁性、催化等作用的納米材料,以硫鐵礦燒渣等為原料生產(chǎn)制備-Fe2O3的流程如下:
已知:“還原焙燒”的主要反應(yīng)為:3C+2O23CO↑+CO2↑,Fe2O3+CO2FeO + CO2
回答下列問題:
(1)“浸取”前需將焙燒生成的混合物粉碎,其目的是_____________________。
(2)“濾渣1”除了CaSO4外還有_______________。
(3)常溫下Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。當常溫下溶液pH=6時,c(Al3+)=____________。
(4)“過濾2”時需用蒸餾水洗滌,能證明己洗滌干凈的方法是______________;
(5)沉淀緩慢氧化為鐵黃的化學(xué)方程式為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁用作焊接鋼軌是利用
A.鋁同氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的保護層B.鋁是熱的良導(dǎo)體
C.鋁合金強度大D.鋁是強還原劑,鋁熱反應(yīng)放熱
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【題目】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3,則此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是( )
A.21∶5B.11∶3C.4∶1D.1∶4
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【題目】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合済液中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示,則原溶液中SO42—與Cl—的物質(zhì)的量之比是( )
A. 1:2 B. 1:1 C. 2:3 D. 3:2
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【題目】在濃硝酸中放入銅片:
(1)反應(yīng)開始的化學(xué)方程式為_________________________________________;
(2)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,表明硝酸具有_____________填序號;
①酸性 ②不穩(wěn)定性 ③強氧化性
(3)用V L的試管裝滿NO2氣體,并倒扣在足量的水中,待試管中液面不再上升時,試管中溶液的濃度為_____________;(氣體摩爾體積用Vm表示)
(4)待反應(yīng)停止時,再加入少量質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是________________________________________離子方程式;
(5)若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng),銅耗完時,共產(chǎn)生氣體5.6L標準狀況,則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____________,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組同學(xué)為探究黑木耳中含鐵量,進行如下實驗。
已知:i.黑木耳富含蛋白質(zhì)、糖類、卵磷脂、鐵及一些還原性物質(zhì)(如維生素)等。每100克黑木耳含鐵高達185毫克。
ii.紫色的溶液在酸性條件下具有強氧化性,其還原產(chǎn)物是無色的。
I:為確定黑木耳中含有鐵元素,甲同學(xué)設(shè)計實驗方案如下。
(1)步驟②得到濾液A的操作是_________。
(2)步驟④檢驗所用試劑是_________溶液。
(3)下列有關(guān)上述實驗得出的結(jié)論是_____(填字母符號)。
a.黑木耳中一定含和
b.濾液A中一定含和
c.白色沉淀中一定含
II:為測定黑木耳中鐵元素的含量,乙同學(xué)設(shè)計實驗方案如下。
(4)可選作試劑B的物質(zhì)是__________(填字母序號)
a. b. c. d.
(5)步驟⑦中觀察到的實驗現(xiàn)象是_________,反應(yīng)的離子方程式是____________。
(6)若同學(xué)實驗操作規(guī)范,但測得含鐵量遠大于實際的含量,其可能的原因是________。
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