【題目】有機物H是一種工業(yè)染料,I是一種香料,由A為原料合成HI的一種路線如下:

回答下列問題:

1A的名稱為_______________。I中含氧官能團名稱為______________。

2A生成E的反應(yīng)類型為____________,B生成C的反應(yīng)類型為_____________。

3B的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

4C生成D的化學(xué)方程式為_____________。

5二取代芳香化合物WI的同分異構(gòu)體。W能發(fā)生水解反應(yīng),且核磁共振氫譜有五組峰且面積比為12221的結(jié)構(gòu)簡式為______________

6參照上述合成路線,以間二甲苯和苯酚為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線___________。

【答案】 甲苯 羥基、醚鍵及醛基 取代反應(yīng) 還原反應(yīng) NaNO2+ 2HCl+NaCl+2H2O

【解析】試題A為甲苯,經(jīng)硝化反應(yīng)生成B鄰硝基甲苯,B經(jīng)還原得C鄰甲基苯胺,

AE為磺化反應(yīng)(取代反應(yīng))。

1A的名稱為甲苯。I中含氧官能團名稱為羥基、醚鍵及醛基。

2A生成E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),B生成C的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)。

3B的結(jié)構(gòu)簡式為

4C生成D的化學(xué)方程式為NaNO2 + 2HCl →+NaCl+2H2O。

5)二取代芳香化合物W的同分異構(gòu)體。W能發(fā)生水解反應(yīng),則W有酯基核磁共振氫譜有五組峰,且面積比為12221,所以W的結(jié)構(gòu)簡式為。

6)以間二甲苯和苯酚為原料,制備可以先用間二甲苯發(fā)生類似上述全成路線中AD的轉(zhuǎn)化,最后再與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)得到產(chǎn)品,具體合成路線如下

練習(xí)冊系列答案
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【題目】用價層電子對互斥理論預(yù)測H2SBCl3的立體結(jié)構(gòu),兩個結(jié)論都正確的是

A. 直線形;三角錐形B. V形;三角錐形

C. 直線形;平面三角形D. V形;平面三角形

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【題目】下列有機物可以形成順反異構(gòu)的是:(  )

A.丙烯B.2,3-二甲基 2-丁烯

C.2-甲基-2-丁烯D.1-氯-1-丙烯

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【題目】Fe2O3是一種具有磁性、催化等作用的納米材料,以硫鐵礦燒渣等為原料生產(chǎn)制備-Fe2O3的流程如下:

已知還原焙燒的主要反應(yīng)為:3C+2O23CO↑+CO2,Fe2O3+CO2FeO + CO2

回答下列問題

1浸取前需將焙燒生成的混合物粉碎,其目的是_____________________

2濾渣1”除了CaSO4外還有_______________。

3常溫下Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。當常溫下溶液pH=6時,c(Al3+)=____________。

4過濾2”時需用蒸餾水洗滌,能證明己洗滌干凈的方法是______________;

5沉淀緩慢氧化為鐵黃的化學(xué)方程式為_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁用作焊接鋼軌是利用

A.鋁同氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的保護層B.鋁是熱的良導(dǎo)體

C.鋁合金強度大D.鋁是強還原劑,鋁熱反應(yīng)放熱

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【題目】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaClNaClO、NaClO3的混合溶液,經(jīng)測定ClOClO3的物質(zhì)的量濃度之比為13,則此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是( )

A.215B.113C.41D.14

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【題目】MgCl2、Al2(SO4)3的混合済液中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示,則原溶液中SO42Cl的物質(zhì)的量之比是( )

A. 12 B. 1:1 C. 2:3 D. 3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在濃硝酸中放入銅片:

1)反應(yīng)開始的化學(xué)方程式為_________________________________________

2)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,表明硝酸具有_____________填序號;

①酸性 ②不穩(wěn)定性 ③強氧化性

3)用V L的試管裝滿NO2氣體,并倒扣在足量的水中,待試管中液面不再上升時,試管中溶液的濃度為_____________;(氣體摩爾體積用Vm表示)

4)待反應(yīng)停止時,再加入少量質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是________________________________________離子方程式;

5)若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng),銅耗完時,共產(chǎn)生氣體5.6L標準狀況,則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____________,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組同學(xué)為探究黑木耳中含鐵量,進行如下實驗。

已知:i.黑木耳富含蛋白質(zhì)、糖類、卵磷脂、鐵及一些還原性物質(zhì)(如維生素)等。每100克黑木耳含鐵高達185毫克。

ii.紫色的溶液在酸性條件下具有強氧化性,其還原產(chǎn)物是無色的。

I:為確定黑木耳中含有鐵元素,甲同學(xué)設(shè)計實驗方案如下。

(1)步驟②得到濾液A的操作是_________

(2)步驟④檢驗所用試劑是_________溶液。

(3)下列有關(guān)上述實驗得出的結(jié)論是_____(填字母符號)

a.黑木耳中一定含

b.濾液A中一定含

c.白色沉淀中一定含

II:為測定黑木耳中鐵元素的含量,乙同學(xué)設(shè)計實驗方案如下。

(4)可選作試劑B的物質(zhì)是__________(填字母序號)

a. b. c. d.

(5)步驟⑦中觀察到的實驗現(xiàn)象是_________,反應(yīng)的離子方程式是____________。

(6)若同學(xué)實驗操作規(guī)范,但測得含鐵量遠大于實際的含量,其可能的原因是________

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