【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到c點
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C.b、d點都是不能長時間穩(wěn)定存在的點
D.a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

【答案】A
【解析】解：A、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入Na2SO4，會增大c（SO42﹣），平衡左移，c（Ba2+）應(yīng)降低，故A正確；

B、d點時溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c（SO42﹣）、c（Ba2+）均增大，故B錯誤；

C、b點事過飽和、d點表示Qc＜Ksp，溶液不飽和，不會有沉淀析出，能長時間穩(wěn)定存在，故C錯誤；

D、Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，故D錯誤．

故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是（　�。�
A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次
B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變橙色，立即記下滴定管內(nèi)液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的分子式是H4RO4，則其氣態(tài)氫化物的分子式是（ ）

A.RH3B.RH4C.H2RD.HR

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍。X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑：Z＞Y＞X

B. 如圖所示實驗可證明非金屬性：Cl＞Z

C. W、Y、Z的單質(zhì)分別與X2反應(yīng)時，X2用量不同產(chǎn)物均不同

D. Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1000molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要 ．
（2）滴定： I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)
Ⅲ．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
Ⅳ，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號） ， 該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應(yīng)：判斷滴定終點的現(xiàn)象是 ．
③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

待測液體積

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

20.00

0.20

20.38

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.38

a

①a的讀數(shù)如圖所示，則a=；
②燒堿樣品的純度為%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】地球的表面積為5.1億平方公里，其中海洋的面積為3.67億平方公里，占整個地球表面積的70.8 %。海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下面根據(jù)海水資源綜合利用，請回答下列問題：

（1）淡化海水的方法有________________（寫一種合理方法即可）。由海水提取的粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、________（填化學(xué)式），之后________（填操作名稱），再加入適量________（填試劑名稱）。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽。

（2）由無水MgCl2制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是__________________。

（3）向苦鹵中通入Cl2置換出Br2，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉(zhuǎn)化為Br－，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強(qiáng)到弱的順序是__________。

（4）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時放出CO2，寫出反應(yīng)的離子方程式____________。再H2SO4處理所得溶液重新得到Br2，其反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬釔(Y)具有重要的國防價值，但因過度開采已瀕臨枯竭。通過硫酸浸泡深海磷灰石礦，可以得到Y3+的浸出液：

表1 浸出液成分

Al3+

Fe3+

Ca2+

PO43-

Mg2+

Mn2+

Y3+

濃度/(mgL-1)

7670

9460

550

640

5600

1500

70.2

（1）浸出液可用有機(jī)溶劑（HR）進(jìn)行萃取，實現(xiàn)Y3+的富集（已知：Y3+與Fe3+性質(zhì)相似），原理如下：Fe3+ + 3HR FeR3 + 3H+ Y3+ + 3HR YR3 + 3H+ （已知：FeR3、YR3均易溶于HR）

浸出液在不同pH下萃取的結(jié)果如圖1。

①用化學(xué)平衡原理解釋，隨pH增大，Y3+萃取率增大的原因________。

②結(jié)合圖1解釋，工業(yè)上萃取Y3+之前，應(yīng)首先除去Fe3+的原因是________。

（2）采用“中和沉淀法”和“磷酸法”可以除鐵。

表2 Fe3+、Y3+去除率

終點pH

去除率/%

Fe3+

Y3+

3.0

87.84

19.86

3.5

92.33

23.63

4.5

99.99

44.52

5.0

99.99

89.04

中和沉淀法：向浸出液中加入NaOH除Fe3+，去除率如表2所示。

①該實驗條件下，Fe3+去除率比Y3+大的可能原因________。

磷酸法：將磷酸（H3PO4：三元弱酸）加入到浸出液中，再加入Na2CO3溶液，調(diào)pH為2.5，過濾除去磷酸鐵沉淀（FePO4），濾液中剩余的Fe3+、Y3+濃度如表3。

表3 濾液中Fe3+、Y3+的濃度

Fe3+

Y3+

濃度/(mgL-1)

508

68.9

② 配平“磷酸法”除鐵過程中的離子方程式

Fe3+ + + = FePO4↓+ CO2↑+ ，___________________

③ 綜合分析表1、表2、表3，工業(yè)上采用“磷酸法”除鐵的原因________。

（3）經(jīng)“磷酸法”除鐵后，用有機(jī)溶劑HR萃取Y3+，可通過________（填操作）收集含Y3+的有機(jī)溶液。

（4）綜合分析以上材料，下列說法合理的是________。

a. 分析圖1可知，pH在0.2～2.0范圍內(nèi)，有機(jī)溶劑中的Fe3+多于水溶液中的Fe3+

b. 表2中 Y3+損失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3對Y3+的吸附

c. 表2中 pH在4.5～5.0范圍內(nèi)，Y3+損失率變大的可能原因：Y3+ + 3OH- = Y（OH）3↓

d. 有機(jī)溶劑萃取Y3+的優(yōu)點是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金屬離子萃取率極低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是（ ）

A.氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳

C.鎂條在空氣中燃燒

D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4種金屬分別加入到4支裝有稀鹽酸的試管中，記錄的現(xiàn)象如下表所示，正確的是

選項

加入的金屬

是否有氣體產(chǎn)生

A

銅

有

B

鐵

有

C

鋁

無

D

鎂

無

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案